7．铬化学丰富多彩．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6 mol/L．

6．焰色反应是化学上用来测定某种金属是否存在于化合物的方法．
（1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素．
图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H₂O₂?H⁺+HO₂^-，D的化学式是Si₃N₄．
②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
③C与纯碱反应的化学方程式为SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

5．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	结构简式为的有机物其名称为 2-丁醇
	B．	分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种
	C．	某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应
	D．	二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

4．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃ c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

3．如图所示装置是一种可充电电池，装置II为电解池．离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）

	A．	负极反应为2S22--2e-=S42-
	B．	当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体112 mL
	C．	闭合K后，b电极附近的pH变小
	D．	闭合K后，a电极上有气体产生

2．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构（如白磷结构），且每两个氮原子之间都有一个碳原子，且无C-C、C=C或-C≡C-，则该共价化合物的分子式是（　　）

A．

C6H12N4

B．

C4H8N4

C．

C6H10N4

D．

C6H8N2

1．电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质是（　　）

A．

H2和Cl2

B．

Cu和Cl2

C．

H2和O2

D．

Cu和O2

20．SiO₂，H₂SO₄，NH₃，NaCl是中学化学中常见的化合物，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，SiO₂属于原子晶体．SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为SiCl₄+2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO₂+4HCl．
（2）请按熔、沸点从高到低的顺序对上述四种化合物排序SiO₂＞NaCl＞H₂SO₄＞NH₃．
（3）H₂SO₄是一种用途广泛的化学试剂，请写出H₂SO₄的两种用途催化剂、脱水剂、干燥剂等．
（4）NH₃分子间能形成氢键，请用氢键表示式表示氨分子间存在的氢键N-H…N，NaCl的饱和NH₃溶液中通入气体X是工业制纯碱的关键反应，请用化学方程式表示该反应NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
	B．	含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
	C．	1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
	D．	某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下反应，转移的电子数为0.6NA

18．某有机物A在常温下为无色液体，取一定量该液体，在一定条件下汽化，体积为V L，在其中通入4V L氧气，所得混合气体点火后恰好完全燃烧，生成的CO₂和H₂O（气）体积相等．将反应后混合气体恢复到原来温度（此时水仍为气体），测得其密度为反应前的5/6．求A的分子式和结构简式．