12．碳及其化合物在生产生活中的应用比较广泛，回答下列问题：
（1）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁═-285.8KJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁═-725.5KJ•mol^-1
则CO₂（g）+3H₂（g）═CH₂OH（l）+H₂O（l）的反应热△H═-131.9KJ/mol；．
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：

实验组	温度	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol			达到平衡所需的时间/min
		CO	H2	CH3OH	CO	H2	CH3OH
1	650℃	2.0	6.0	0			1.0	5
2	900℃	2.0	6.0	0	1.2			2
3	650℃	1.0	4.0	2.0	a	b	c	t

实验1条件下平衡常数K=0.25，a、b之间可能的关系为b=2a+1．
（3）已知CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：
①p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“═”），先升高温度，后增大压强，能否实现b点到c点的转化？能（填“能”或“不能”），原因是先升高温度，后增大压强，一氧化碳转化率先减小后增大，可以到达C点一氧化碳转化率不变．
②a、c两点的反应速率为v1＜v2（填“＜”、“＞”或“═”）
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是：增大氢气浓度，增大压强、降低温度（答出三条措施）

11．某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③KCl、④AgNO₃、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是（　　）

A．

肯定存在①

B．

至少存在②和⑤

C．

无法确定是否有③

D．

至少存在①、④、⑤

10．实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH₃CH₂Br）和1-溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）的反应原理如下：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr?CH₃CH₂Br+H₂O
CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr?CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是d．（填字母）
a．圆底烧瓶    b．量筒   c．温度计   d．普通漏斗
（2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是减少副产物烯和醚的生成，防止溴离子被浓硫酸氧化为溴单质．
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动，但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大，正丁醇会随1-溴丁烷同时蒸出
（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO₃溶液和水，振荡、静置后，1-溴丁烷在下层（“上层”“下层”或“不分层”）加入NaHSO₃溶液的目的是除去产物中杂质溴
（5）将实验（4）所得1-溴丁烷粗产品干燥后，进行蒸馏操作，即可得到纯净的1-溴丁烷．
（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH）7.4g、NaBr13.0g，最终制得1-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）

9．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．

（1）硫酸厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以H₃AsO₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水．请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期第ⅤA族AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱（填“强”或“弱”）
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O
（2）电镀厂的废水中含有的CN^-有剧毒，需要处理加以排放．
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②处理含CN^-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）①阳极的电机反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理是阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计．400mL.10g．L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g．L^-1（溶液体积变化忽略不计）阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为6.72（乳酸的摩尔质量为90g．mol^-1）

8．研究证明：CO₂可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H1=-49.01 kJ•mol-1
反应Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）	△H2=-24.52 kJ•mol-1
反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）	△H3=-5.46 kJ•mol-1
反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）	△H4

反应开始时在0.1MPa下，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H₄=-128kJ•mol^-1
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是CE
A．v（CO₂）=2v（C₂H₄）    
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变 
D．平衡常数K不再改变
E．C₂H₄的体积分数不再改变
（3）曲线a表示的物质为H₂（填化学式），判断依据由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO₂的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C₂H₄的变化曲线．
（4）为提高CO₂的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度B．分离出H₂OC．增加原催化剂的表面积D．增大压强
（5）在图2中，画出393K时体系中C₂H₄的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势，并标明平衡时C₂H₄的体积分数数值．

7．25℃下，向20mL 0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是
（　　）

	A．	H2A属于强酸
	B．	$\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而增大
	C．	V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
	D．	V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞C（A2-）＞C（OH-）

6．以CH₂=CH₂和CH₂=CH-CH₃混合物为单体，发生加聚反应，可能得到的是（　　）

A．

①②

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④

5．环保型高分子F的合成路线流程如下：

i．已知RCl$\stackrel{Na/CH_{3}Cl}{→}$R-CH₃
ii．
iii．E的核磁共振氢谱为2组峰，且面积比为4：2；
请回答下列问题
（1）A的结构简式：
（2）写出B→C的化学反应方程式：，反应类型为取代反应
（3）D的名称：对醛基苯甲酸E→F的化学反应方程式n+n$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H₂O
（4）只有苯环，不存在其他环的B的同分异构体还有7种（含顺反异构）
（5）利用A、CH₃Cl选择合适的无机试剂，补充完成合成G：的路线流程图：
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

4．纯碱作为基本化工原料在国民经济中占有重要地位，联合制碱法制得优质纯碱的同时，还可得到副产品氯化铵，且达到充分利用原料的目的，工业流程及相关溶解度曲线如图，请回答：

（1）母液Ⅰ的主要成分是NaCl，氨母液Ⅰ碳酸化时发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓；氨母液Ⅰ保持在30℃～35℃下碳酸化，原因是防止碳酸氢铵分解
（2）在NaHCO₃过滤后，将NH₄Cl分离并使用剩余的母液回至制碱系统复用，是联碱法与氨碱法的主要区别，母液循环析出，除加入NaCl固体外，还应采取的措施是通入氨气
（3）不用其他试剂，检验NH₄Cl是否纯净的方法及操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．．

3．甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术．CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400K-800K），主反应式：
CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ/mol  （1）
CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165kJ/mol  （2）
（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H₂、CO、CO₂、H₂O和惰性气体．
①请写出H₂O（g）与CO反应的热化学反应方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．（该反应编号为“（3）”）．
②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K₁、K₂，则与“H₂O与CO反应的平衡常数K₃（同温度）”的数量关系为$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H₂的转化率都降低（填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要原因是 CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol温度升高，平衡向逆方向移动，进一步消耗了氢气而生成了CO，使CO转化率更低．
（3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：
2CO（g）=C（g）+CO₂（g）△H=-171kJ/mol （快反应） （4）
C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-73kJ/mol（慢反应）  （5）
甲烷化反应容器就会出现碳固体结块现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．
（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B所对应的反应方程式编号（1）（3）．