已知：-CHO+（C₆H₅）₃P=CH-R→-CH=CH-R+（C₆H₅）₃P=O，R代表原子或原子团，W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去．
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168．
请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有．（填写字母编号）
A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
（2）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：．
（3）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式
（4）写出第②步反应的化学方程式：．

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是．
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、．
（2）步骤④的离子方程式是．
（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及．
（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因．
（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄?7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（用a表示）．

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是，，，，

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是．收集干燥的NH₃，收集装置应选择（填装置序号），理由是．
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是，整套实验装置中能防止倒吸的装置是（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是．

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ （s）+3H₂ （g）

高温

W （s）+3H₂O （g）        
请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H₂的平均反应速率；该反应的平衡常数表达式K=
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为（填“吸热”或“放热”） 反应．
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是．
A．混合气体的总压强保持不变       B．v_正（H₂0）=v_正（H₂）
C．混合气体的密度保持不变         D． 混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I₂ （g） 

1400℃

约3000℃

WI₄ （g）．下列说法正确的有．
A．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I₂可循环使用．

某体系中存在如下反应：
①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O
（1）反应①中H₂S做剂，反应②属于 反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成 g I₂．
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：．
（4）由上述反应可推知．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃       b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．还原性：H₂S＞I₂           d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其原子最外层有个电子．
（2）X的活泼性比Y的（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）．
（3）写出Z₂Y₂的电子式，XY₂的结构式．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式．

将一定量的H₂、CO和CO₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全．恢复到原温度，容器内的压强为原来的

1

4

，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是（　　）

含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO₂，充分反应后，将溶液在一定条件下进行 蒸干，得到晶体物质．其质量m 与通入气体体积V（CO₂）的关系如图．如下说法正确的是（　　）

能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（　　）

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF₃+5H₂O→2NO+HNO₃+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）