3．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

（1）把NaCl和AlCl₃的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到181 （最低温度）℃，即可分离NaCl和AlCl₃?
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl₂外还含有H₂、HCl、AlCl₃；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl?
（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H₂O，②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O?
（4）镀铝电镀池中，金属铝为阳 极，熔融盐电镀池中存在Na⁺?K⁺?AlCl₄^-?Al₂Cl₇^-等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl₄^-+3e^-═Al+4Cl^-或Al₂O₇^-+6e^-=2Al+7Cl^-?
（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀?

2．某研究小组为了探究S0₂的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验．
实验I：

（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是可以控制反应随时进行也可以随时停止．
②该实验制H₂时需用浓硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需500mL的容量瓶．
③该实验过程中H₂所起的作用是赶净装置中的空气．
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性刚KMnO₄溶液，观察到酸性KMn O₄溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成．根据各自实验现象甲、乙学生得出SO₂被Fe³⁺氧化．
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨B（填写选项）．
A．甲学生严谨    B．乙学生严谨  C．甲、乙学生都不严谨
②写出S0₂被Fe³⁺氧化的离子反应方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
实验II：
（3）该研究小组为测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率，又设计了如下实验：已知SO₃熔点为16.8℃，且忽略空气中CO₂的影响）．

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：使残存在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．

1．某化学兴趣小组为了探索铁电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Fe	稀盐酸	偏向Fe
2	Fe、Cu	CuSO4溶液	偏向Cu
3	Fe、石墨	稀盐酸	？

根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1溶液中氯离子向Mg（填“Mg”或“Fe”）极移动；
（2）实验2中Fe为负（填“正”或“负”）极；
Cu电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu；
电池总反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）实验3中电流计指针偏向石墨方向．

20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
（2）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH₃．
（3）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
（4）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是C、H．
（5）含氧量最高的共价化合物是（用电子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键．
（7）某元素气态氢化物为H₂B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H₂S，它与③形成的化合物的化学式为CS₂，含有的化学键有共价键．

19．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数B．
（2）第三周期元素的最高化合价C．
（3）ⅠA族元素金属单质熔点A．
（4）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径E．
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化G．

18．利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：
①H₂　②Cl₂　③He　④HCl　⑤NH₃　⑥NO　⑦H₂S　⑧SO₂
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有②④⑦⑧（写序号，下同）．
（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有①③⑤．
（3）若烧瓶内充满水，可收集的气体有①③⑥，气体应由A口进入．
（4）若在烧瓶中加入浓硫酸，可以用它来干燥的气体有①②③④⑥⑧，气体应由B口进入．

17．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F₂，他提出的三步反应如下：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF-→K₂MnF₆+O₂+H₂O
②SbCl₅+HF═SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅═4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为O₂．
（2）反应②是否为氧化还原反应否（选填“是”、“否”或“无法确定”）．
（3）反应③中的氧化剂为K₂MnF₆，被氧化的元素为F．
（4）每生成1mol F₂，消耗KMnO₄的物质的量为2mol．

16．某学生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0 mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol•L^-1的浓硫酸295.0 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

15．0.80g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO₄•H₂O．
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO₄$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O，其存在的最高温度是102℃；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

14．（1）23.75g某二价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³Cl^-，则MCl₂的摩尔质量是95g•mol^-1，MCl₂的相对分子质量是95，M的相对原子质量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH₂）₂]所含氧原子跟36 g H₂O所含氧原子个数相等．
（3）标准状况下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．