下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列有关有机物的说法正确的是（　　）

下列有关说法中正确的是（　　）

如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种．试回答下列问题：
（1）酸式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）碱式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．

	是否正确	简述理由
学生1的观点	否 否	海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
学生2的观点	否 否	能源消耗大，海水的综合利用低，成本高 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
学生3的观点	是 是	镁离子富集浓度高，成本低 镁离子富集浓度高，成本低

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是（填化学式）．
（2）加入的足量试剂②是（填化学式）．
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．
A、Mg(OH)2

△

MgO

电解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

C

还原

Mg
C、Mg(OH)2MgCl2

电解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活泼金属

还原

Mg．

根据下图的实验现象，推断A、B、E、F、H各是什么物质．（填化学式）
（1）A是，B是，E是，F是，H是．
（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式是：．

（ I）含C 40%、O 53.3%、H 6.7%，对氢气相对密度为30的有机物A显酸性；另有相对分子质量为46的B，显中性．两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C．
（1）推断并写出A、B、C的结构简式．ABC
（2）写出A与B反应生成C的反应式：
（ II）由碳、氢、氧元素组成的有机物A，其蒸气密度是相同状况下乙烷气体的两倍．若取6gA与足量的金属、钠反应，可生成标准状况下的氢气1.12L，有机物A的结构简式可能是、、．

（2011?鹰潭二模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，则该气态烃的分子式为（　　）