二氧化硫与氧气的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H＜0，该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（　　）

下列变化过程中，需要吸热的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时SO₃的浓度；
（2）平衡时SO₂的转化率．

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色；
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L．

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

（I）比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“═”
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液0.1mol/L NaHCO₃溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（II）写出下列盐溶液水解的离子方程．
（1）（NH₄）₂SO₄：；（2）AlCl₃：；（3）KF：．

在一定体积的密闭容器中，进行反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是
A：容器中压强不变              B：混合气体中c（CO）不变
C：V（H₂）_正=V（H₂O）_逆 D：c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）试判断此时的温度
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂） 为2mol/L，c（H₂）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H₂O）为3mol/L，则此时刻反应向（填“正向”或“逆向”）进行．

（1）5.7g汽油（主要成分为C₈H₁₈，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
a）写出H₂与O₂反应生成液态水时的热化学方程式
b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H₂的质量为，这些H₂在标况下的体积为．

在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（　　）