19．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	可以用新制氢氧化铜鉴别③与④		B．	①、②、③均能与金属钠反应
	C．	①、②、③均能发生取代反应		D．	一定条件下，④可以转化为②

18．下列属于同分异构体的一组是（　　）

	A．	35Cl和37Cl		B．	白磷和红磷
	C．	H2O和 D2O		D．	氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]

17．硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0

Ksp			开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
PbSO4	1.08×10-8	Fe （OH）3	2.7	3.7
PbCl2	1.6×10-5	Pb（ OH）2	6	7.04

（ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂的离子方程式PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂↓+2Fe²⁺+S↓，加入盐酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe³⁺、Pb²⁺的水解，防止生成Fe（OH）₃、Pb（OH）₂沉淀．
（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl₂（s）+2Cl-（aq）?PbCl₄^2-（aq）逆向移动，使PbCl₄^2-不断转化为PbCl₂晶体而析出．若原料中FeCl₃过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀．
（3）写出步骤Ⅲ中PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）．
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．
（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图2所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是AD
A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
B．C₁极与铅蓄电池的PbO₂电极相接、C₂极与铅蓄电池的Pb电极相接
C．当C₁极产生标准状况下11.2L气体时，铅蓄电池的负极增重49g
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，0.15mol E单质与足量硫酸作用，在标准状况下能产生5.04L H₂，同时生成硫酸盐25.65g．回答下列问题：
（1）E在周期表中位于三周期、ⅢA族，D与E形成的化合物是共价化合物（填“离子”或“共价”）；
（2）A、C、D、E的简单离子的半径由小到大的顺序为Al³⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-（填离子符号）
（3）B的最高价氧化物化学式为P₂O₅，C的元素名称为硫，D的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期    族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4	⑪						⑫

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；最活泼的非金属元素的离子结构示意图；最活泼金属元素过氧化物的电子式，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．

实验步骤	实验现象与结论
向H2S溶液中通入O2	溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强

14．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

	A．	ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
	B．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
	C．	非金属元素组成的化合物中只含共价键
	D．	ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

13．有关甲、乙两种非金属的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲与氢气化合比乙容易
②甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的强
③甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
④甲的氢化物比乙的稳定
⑤甲的氢化物还原性比乙的强
⑥与金属反应甲得电子比乙多．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①②③④⑤

D．

①②③④⑤⑥

12．下列分子中各原子都满足8e-结构的是（　　）

A．

SO2

B．

CH4

C．

PCl3

D．

PCl5

11．已知元素R的氢化物的化学式为H_nR，其最高价氧化物对应水化物的分子中含有b个氧原子，则其化学式为（　　）

A．

H2b+n-8ROb

B．

HnROb

C．

H8-nROb

D．

H2b-n-8ROb

10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	B．	ⅠA和ⅦA族元素间可形成离子化合物和共价化合物
	C．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强