19．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
	B．	单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2
	C．	生成B的速率与生成A的速率相等
	D．	容器内气体的密度不随时间变化

18．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O    O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）

	A．	H2在正极发生氧化反应
	B．	供电时的总反应是 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
	C．	氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
	D．	电解质溶液中OH-向负极移动

17．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（　　）

	A．	植物油不能和H2发生加成反应		B．	葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
	C．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖		D．	蛋白质水解的最终产物为纯净物

16．下说法错误的是（　　）

	A．	化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
	B．	化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的
	C．	能量变化是化学反应的基本特征之一
	D．	各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同

15．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铜片是负极
	B．	铜片质量逐渐减少
	C．	电流从锌片经导线流向铜片
	D．	有6.02×1022个电子经过导线时，锌片质量减少3.25g

14．下列表述正确的是（　　）

	A．	一氯甲烷的结构式CH3Cl		B．	丙烷分子的球棍模型
	C．	葡萄糖的结构简式C6H12O6		D．	苯的分子式

13．某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于（　　）

	A．	第18列		B．	左下方区域
	C．	右上方区域		D．	金属和非金属元素分界线附近

12．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O₃和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示．请回答下列问题．

（1）E元素原子基态时的价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是sp³，F的气态氧化物FO₃分子的键角为60°．
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃•H₂O的最合理结构为图2中的b（填字母）．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag•cm^-3．，则晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

11．氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶．
（2）根据等电子原理，CO与N₂互为等电子体，请写出CO分子结构式C≡O．
（3）在极性分子NCl₃中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是HClO、NH₃（填化学式）．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是Cu，与同一个N^3-相连的X⁺有6个．

10．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO₄）₂.12H₂O（写化学式）．
（3）写出D元素基态原子的价电子轨道表示式．
（4）元素电负性为B＞D，元素第一电离能为C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）