4．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	M与T形成的化合物熔沸点高
	B．	最高价氧化物对应的水化物碱性：L＜Q
	C．	氢化物的还原性：H2 R＜H2 T
	D．	离子半径：T2-＜L2+

3．化学与能源开发、环境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
	B．	动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
	C．	化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
	D．	针对节能减排需要大力建设火力发电站

2．某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品KMnO₄、MnO₂、浓盐酸、Na₂S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na₂CO₃溶液、C中加入Na₂SiO₃溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现有白色胶状沉淀产生现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si．
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发．

1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G的化学式为：Na₂CO₃．
（2）①反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）=^△=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②反应的离子方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=4H⁺+2SO₄^2-．
（3）③反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，每生成 1mol 乙气体，反应中转移2mol 电子．

20．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

选项	①中的物质	②中的物质	预测的现象
A	淀粉KI溶液	浓硝酸	①中溶液变蓝
B	浓盐酸	浓氨水	大烧杯上部出现白烟
C	酚酞试液	浓盐酸	①中溶液变红
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
HX+（X为溴原子）
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为．
（2）反应①的反应类型加成反应．
（3）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是直接转化会降低目标产物的产率．
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①属于酚类  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写1种）：、、任意1种．

18．根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）

编号	事实	结论
A	甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构	甲和乙一定是同分异构体
B	质量相同的甲、乙两种烃完全燃烧时产生质量相同的水	甲、乙两种分子一定是同分异构体
C	致冷剂氟里昂（二氯二氟甲烷）不存在同分异构体	甲烷分子为正四面体构型
D	将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去	使KMnO4褪色的一定是C2H4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为（　　）

A．

11、4

B．

10、3

C．

12、4

D．

13、4

16．（1）我国酸雨属SO₂污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表

测定时间/h	0	1	2	3	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B（填字母）．
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤开发新能源
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
（3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．

15．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
（1）请写出F的化学式Na₂O₂；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为0.2moL．
（2）若A为Cl₂，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为C、浓H₂SO₄．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．