3．下列各操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①③
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；
②向Fe（OH）₃ 胶体中逐滴加入过量H₂SO₄；
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂；
④向石灰水中通入过量的CO₂；
⑤向AlCl₃ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．

2．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是③④
①SiO₂→Na₂SiO₃       ②CuSO₄→CuCl₂      ③SiO₂→H₂SiO₃ ④CuO→Cu（OH）₂      ⑤Na₂O₂ →NaOH．

1．新疆是我国的主要产棉地，棉产品市场的开发在西部大开发中占有举足轻重的地位，现测得新疆某地棉花纤维的平均相对分子质量约为5.8×10⁵，则该地棉花纤维分子中平均含有的葡萄糖结构单元的数量最接近于（　　）

A．

3.2×102

B．

3.5×102

C．

3.2×103

D．

3.6×103

20．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个-CH₃（甲基）或一个CH₃⁺和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在周期表中属于d区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；葡萄糖分子[[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有sp²、sp³．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）
①金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子．
②金晶体的堆积模型为面心立方最密堆积．

19．用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K	反应I	反应II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）△H₃=△H₁-3△H₂（用△H₁、△H₂的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO₂气体，NO₂体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH^-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

18．下列是利用烃C₃H₆ 合成有机高分子E和烃 C₆H₁₄的流程图．请回答以下问题：

（1）①一⑨中属于取代反应的有①②⑥，写出反应条件：反应②NaOH/H₂O、加热．
（2）流程图中C₆H₁₄ 的核磁共振氢谱只有两种峰，则 C₆H₁₄的结构简式为：（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂写出E的结构简式：
（3）反应③和⑤的目的是保护碳碳双键．
（4）已知B（ C₃H₅O₂Cl）中无甲基，写出⑤反应的化学方式：CH₂ClCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCOONa+NaCl+2H₂O．
（5）D的同分异构体很多，符合F列条件的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为．
①含碳碳双键    ②能水解    ③能发生银镜反应
（6）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无    机试剂任选），写出第一步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

17．如表为元素周期表的一部分

用化学用语回答下列问题：
（1）元素③⑥的气态氢化物沸点大小为H₂O＞H₂S（填化学式）：原因是水分子间有氢键
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Si＞N＞O；（填化学式）
（3）①④形成的化合物的电子式为Na⁺[：H]^-：该化合物与水反应的离子方程式为NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂ ↑
（4）元素④与元素②的物质的量比为1：3时，所形成的化合物是汽车安全气囊的成分，该化  合物在撞击时会发生分解反应，该分解反应的化学方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑
（5）将22.4L②的含氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化合物的化学式可能为D
A．N₂O₃   B．N₂O₄    C．N₂O     D．NO₂．

16．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
	B．	福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
	C．	地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
	D．	高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

15．下列图象表达正确的是（　　）

	A．	浓硫酸的稀释
	B．	某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变
	C．	微粒电子数
	D．	过量的盐酸和等量的锌粉反应

14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三种元素．A中的C、H、O质量分数分别为0.6506、0.0602、0.2892．A只有一个侧链且侧链无支链．ABCD的转化关系如图：
已知：同一个碳原子上连两个羟基不稳定，容易脱水．
请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₉H₁₀O₃
（2）B含有的官能团名称是醛基、酯基
（3）写出反应类型①取代反应、②氧化反应
（4）写出结构简式A、C
（5）写出A转化到D的②反应的化学方程式+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（6）满足下列条件的A的同分异构体共有2种，写出其中一种的结构简式（或）
①苯环上只有三个取代基  ②核磁共振氢谱中有四个信号峰   ③能发生银镜反应  ④无“-O-O-”结构．