16．已知在一定条件下，2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：
（1）反应物的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的总能量；
（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为143kJ；
（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负化合价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
（5）写出D的氢化物的电子式；
（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有离子键、共价键．
（7）用电子式表化合物BH的形成过程：．

14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数为6个
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7

	A．	元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C
	B．	元素Z的非金属性比元素T弱
	C．	Y和T位于同一主族
	D．	T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸

13．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$．
（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，属于原电池原理（填“原电池”或“电解池”）
（2）图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为外加电流的阴极保护法保护法．
（3）将5mol/L CuSO₄溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入3.2gCuO物质（填化学式）．

12．亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂．但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致．亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO、NO₂）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得．硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得．
（1）实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO+I₂+2H₂O；将亚硝酸钠溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由橙色变为绿色，写出该反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（2）写出氮氧化物（NO、NO₂）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O；若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO₂+CO₃^2-═NO₂^-+NO₃^-+CO₂．
（3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是BC．
A．稀盐酸       B．AgNO₃溶液       C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液
（4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是Na₂CO₃＞NaCl＞NaNO₂（填溶液中溶质的化学式）
（5）工业品硝酸钠含少量杂质（Na₂CO₃、NaNO₂、NaCl、水不溶物），某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
a．称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 2.0mol•L^-1的A溶液（足量），充分反应后过滤．
b．向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用0.06mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液29.70mL．
有关反应为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①A溶液中的溶质的化学式是AgNO₃，加入A溶液的作用是使CO₃^2-、Cl^-、NO₂^-转化为沉淀而除去．
②B物质是淀粉，滴定终点时的颜色变化是蓝色→无色．
③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是（任写一点）NO₂^-未沉淀完全（或滴定过程中带入空气将生成的I^-氧化、部分S₂O₃^2-与Ag⁺反应）．

11．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．
为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ草酸根含量的测定
步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.060mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO₄溶液20.02ml．
重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO₄溶液19.98ml．
Ⅱ铁含量的测定
步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤四：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.01ml．
重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.99ml．
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
（3）加入锌粉的目的是将Fe³⁺还原成Fe²⁺；
（4）滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺，试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式：5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

10．一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确的是（　　）

	A	B	C	D
正极	Fe	Fe	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Fe	Fe
电解质溶液	CuSO4	H2SO4	CuCl2	酒精

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	金属性：Na＞Mg＞Al		B．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	碱性性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	非金属性：F＞Cl＞S＞O

8．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定含有离子键
	B．	单质分子中均不存在化学键
	C．	含有极性键的分子一定不含非极性键
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

7．下列各项表达式正确的是（　　）

	A．	N2的电子式：		B．	F-的结构示意图：
	C．	二氧化碳分子的结构式为 O-C-O		D．	NaCl的电子式：