11．化学广泛应用于生产、生活，下列说法正确的是（　　）

	A．	汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
	B．	葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
	C．	往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应
	D．	鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
	B．	50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	C．	1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA
	D．	4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基态W²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是H₂O（填化学式），Z的氢化物属于离子晶体，Z₂O₂的化学键类型是AC（填编号）．
A．离子键　　　　B．极性共价键     C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液反应，生成Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O．
（4）在25℃，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8Q KJ/mol．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
	B．	相同温度下，0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
	C．	向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3-）
	D．	室温下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：则c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

7．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染的特点，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池工作时的总反应式为4NH3+5O2═4NO+6H2O
	B．	电池工作时，接触面上的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
	C．	固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动
	D．	外电路的电流方向为从电极a流向电极b

6．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	0～t2时，v正始终大于v逆
	B．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
	C．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ
	D．	t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

5．下列物质的性质比较，正确的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞HClO4		B．	碱性：NaOH＞KOH
	C．	非金属性：P＞S		D．	气态氢化物稳定性：HCl＞H2S

4．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．
（1）常用催化剂V₂O₅中₂₃V的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，达到平衡后体积变为1.5L，则SO₂的平衡转化率为75%．
（3）与（1）相同温度下若向2L体积固定的密闭容器中充入2.0mol SO₃，平衡后，反应吸热49～98．（答范围）
（4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂电极的电极反应式为2SO₂-4e^-+4H₂O=8H⁺+2SO₄^2-；若该电池向外输送2mole-时，右侧n（H⁺）变化量为2mol；稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为16：29．

3．环境问题正引起全社会关注，CO、CO₂的应用对构建生态文明有重要意义
（Ⅰ）工业生产中已知3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H=-49.5KJ/mol
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H=+41.3KJ/mol
（1）写出由H₂ 和CO  制 CH₃OH 的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（2）H₂ 和CO 能自发反应生成CH₃OH的条件是低温
（3）某温度下（1）中的平衡常数为1.2，能使平衡常数变为2的下列条件有D
A．增大压强  B．增大CO的浓度   C．升高温度   D．降低温度   E．使用催化剂
（4）在一定温度下密闭容器中，按H₂与CO₂体积比3：1进行投料，3H₂+CO₂?CH₃OH+H₂O 反应达到平衡的标志有BC
A．平衡常数不变                           B．CO₂的转化率不变
C．混和气体的平均相对分子质量不再改变     D．混合气体的密度不变
（Ⅱ） 将不同物质的量的H₂O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H₂O（g）+CO（g）fCO₂（g）+H₂（g）△H，得到如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
I	650	2	4	2.4	1.6	5
II	900	1	2	1.6	0.4	3
III	900	2	1	a	b	t

（1）650℃时，若在此容器中开始充入2molH₂O（g）、lmolCO、1molCO₂和2molH₂，则反应在开始时正向进行（填“正向”或“逆向”）．
（2）达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H₂O（g）的转化率的大小关系为：a₂（HO）＞a₃（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ） 一定条件下反应：6H₂（g）+2CO₂（g）?C₂H₅OH （g）+3H₂O（g）△H它的有关数据如图1所示．
（1）下列说法正确的是C
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5      B．达平衡时，v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
C．a点对应的H₂的平衡转化率为90%             D．b点对应的平衡常数K值大于c点

（2）温度为T₁时CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在体积为2升的密闭 容器中加入0.4molCO₂和0.4mol H₂，第4分钟达到平衡，反应中H₂O的浓度变化情况如图所示，在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO₂和0.2mol H₂，（其它条件不变），第8分钟达平衡，请在图2中画出5到9分钟的H₂O的浓度变化曲线．

2．（Ⅰ）某盐由原子序数处于前20的三种元素组成，相对式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
（2）该盐的化学式为KAlO₂，
（3）白色沉淀在水中电离的方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（Ⅱ）  某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧．
（1）A的化学式为CuH
（2）H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A中氧化产物为H₃PO₄
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为CuH₂，若此物质为离子化合物，则电子式为[H：]^-Cu²⁺[H：]^-．
（5）A与盐酸能反应的原因CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．