17．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：

试剂组合/NH3体积（mL）	6.0gCa（OH）2（s，过量）	6.0NaOH（s，过量）	6.0g CaO（s，过量）
5.4g NH4Cl（s）	①/1344	②/1568	③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）	④1364	⑤1559	⑥/1753

从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH₄Cl受热易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新结合生成NH₄Cl；而用Ca（OH）₂反应产生的水较多，吸收的NH₃较多，所以用CaO和（NH₄）₂SO₄反应产率最高．

16．X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水．
（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑．
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H═Cu²⁺+2H₂O．
（4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C₃H₄所含的电子数相等，则W的化学式为CH₃F．

15．有机物A的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（-R-代表某种烷基），A在一定条件下还有如图2所示的反应关系，D不能发生银镜反应．

（1）C中含有的官能团为羟基、羧基，E→F的反应类型为加聚反应；
（2）写出A的结构简式；
（3）写出C→E的化学方程式；
（4）H的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有4种
（5）G显酸性，M（B），M（G）分别表示B、G的相对分子质量，试求：M（G）-M（B）=144.5．

14．下列实验事实与图象对应正确的是（　　）

	A．	I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
	B．	II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡
	C．	III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
	D．	Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡

13．对下列四种有机物的分析，正确的是（　　）

	A．	水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应
	B．	乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成
	C．	四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应
	D．	四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NA
	B．	常温下，1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1NA
	C．	标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数大于0.3NA
	D．	常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

11．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体的结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）乙烯转化为A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
①D的结构简式是．
②E为五元环状化合物，E与CH₃OH反应的化学方程式是．
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO₃反应．
①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是CH₂=CHCOOH．
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．

10．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
	B．	加入合金的质量可能为9.6g
	C．	沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
	D．	溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况）

9．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂（g）+S（g）═H₂S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判断一定正确的是（　　）

	A．	由①知，氢气的燃烧热为241.8 kJ
	B．	由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
	C．	反应②中的能量变化可用如图表示
	D．	若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ

8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

A．

①②③④⑤

B．

只有①④

C．

只有②③

D．

只有③④⑤