15．A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：

已知：A在工业上常用作耐火材料，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，B加热制取D是实验室制取单质D的方法．C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；请回答下列问题：
（1）写出实验室用B加热制取气体D的化学方程式：2KCl0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（2）用离子方程式表示过量F与H溶液反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）写出C与一种常见金属的+3价氧化物反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

14．a、b、c、d、e分别为MgC1₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一种，已知：
①a能与其它4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
②b与d反应只产生气泡；
③e只能与a反应；
下列推理不正确的是（　　）

A．

a一定是KOH

B．

c一定是A1C13

C．

e一定是MgC12

D．

b一定是KHSO4

13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl		B．	还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
	C．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3		D．	稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

12．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的分子式：CH2=CH2
	B．	NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
	C．	NaOH的结构式：Na-O-H
	D．	NH4Cl的电子式：

11．化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
（1）若乙为Cl₂，丙为KClO，则：
①甲的化学式为KCl．
②反应②的化学方程式为KCl+KClO+H₂SO₄=K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为1：1．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

10．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，
回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子的结构示意图是；
（2）写出③中生成气体的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（3）C的化学式是NaCl，
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

9．置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe．除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是氢氧化钠溶液；
（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

8．KMnO₄和浓盐酸反应也会生成氯气．其变化可表述为：□KMnO₄+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□□
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）
①只有还原性    ②还原性和酸性     ③只有氧化性   ④氧化性和酸性．

7．将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上 _____+____→_______+_______+_______+H₂O  组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）

	A．	HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O		B．	Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
	C．	HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2O		D．	FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NA
	B．	100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
	C．	标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 NA
	D．	体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA