如图所示.溶液体积均为200mL.若电解5min时铜电极质量增加2.16g.试回答:(1)电源电极X名称为负极负极．(2)pH变化:B池降低降低.C池不变不变．通电5min时.A池pH值为1313．(——青夏教育精英家教网—

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如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为

负极

．
（2）pH变化：B池

降低

，C池

不变

．（填增大、减小或不变）通电5min时，A池pH值为

．
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为

0.025mol/L

．
（4）写出A池中发生反应的化学方程式

2KCl+2H₂O

通电

2KOH+H₂↑+Cl₂↑

2KCl+2H₂O

通电

2KOH+H₂↑+Cl₂↑

．

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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（　　）

A．10^（a+b-12）%

B．10^（a+b-14）%

C．10^（12-a-b）%

D．10^（14-a-b）%

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在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的

体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b＞c+d

C．Z的体积分数减小

D．X的转化率增大

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（2009?朝阳区一模）下列叙述正确的是（　　）

A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同

B．常温下，等物质的量浓度的（NH₄）₂CO₃和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小

C．NaHCO₃溶液中离子浓度有如下关系：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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关于如图装置说法正确的是（　　）

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH^-的浓度增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

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现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更小

B．若混合后溶液恰好呈中性时：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

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氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：
①正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺
③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是（　　）

A．①④

B．②③④

C．①③

D．①②③

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（2012?中山模拟）在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

B．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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