8．（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．
（2）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”“减小”“不变”）；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动．

7．下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K=1            ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K=5×10⁴       ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）
反应②和反应③的K值表达式不同（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂浓度，反应③的K值不变（填“增大”、“减少”或“不变”）
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是A
A．反应①、反应②同时升高温度
B．反应①、反应②同时降低温度
C．反应①降低温度，反应②维持210℃

6．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=，10：1．
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（均填字母）
①若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
②当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
③将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．

5．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（　　）

	A．	△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
	B．	反应物的总能量低于生成物的总能量
	C．	反应物浓度：a点小于b点
	D．	反应在C点达到平衡状态

4．已知化学反应①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol．据此判断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（　　）

	A．	C的燃烧热为Q1 kJ/mol
	B．	2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量
	C．	一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多
	D．	C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol

3．氨水是一种的常用的化学试剂．
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨  气．已知：NH₃•H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰应该装在B（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-浓度增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，有利于NH₃逸出
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：水浴加热的条件．
②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO₃溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论 （步骤1只写现象）
1	在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．	先生成白色沉淀 后沉淀溶解
2	往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热．	若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大 反应速率快； 若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大 反应速率慢．

2．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol/L）的用量均为2mL．
（1）该反应的化学方程式为5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂用量/g	KMnO4酸性溶液浓度mol/L	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对反应速率的影响 （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的 影响；
②
③	323
④

（3）某同学对实验①和②进行了三次实验测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率：1×10^-4mol?L^-1?min^-1．（忽略混合前后溶液的体积变化）
（4）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计），该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是反应生成的MnSO₄作为该反应的催化剂．

1．在80℃时，将0.40mol 的N₂O₄气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
（2）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N₂O₄起始浓度  B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂  D．升高温度
（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A．恒温恒容下再通入N₂O₄气体
B．恒温恒容下再通入NO₂气体
C．恒容时，升高温度
D．恒温恒容时通入Ar
E．恒温时压缩体积
（5）图中，交点A表示该反应的所处的状态为B
A．平衡状态  B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动    D．无法判断．

20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H₂O=CO+H₂；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32akJ•mol^-1；
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO　已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
②1molC燃烧，$\frac{1}{2}$转化为CO，$\frac{1}{2}$转化为CO₂，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5kJ．
③将金红石转化的热化学方程式为TiO₂（s，金红石）+2C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

19．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
	B．	2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
	C．	反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加
	D．	可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1