9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIA族．

Ⅱ．图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．
（3）金属是钛（₂₂Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d²4s²；
Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

8．化合物A结构简式为（其中R为饱和烃基），在一定条件下发生如图所示转化关系：

完成下列填空：
（1）关于上述各步转化，下列说法正确的是ab（选填序号）．
a．以上转化未涉及加成反应
b．D比C的相对分子质量小18
c．A、B、C、D中都含有-COOH
d．A跟C发生酯化反应，产物分子式为C₁₈H₁₈O₄Cl
（2）A可能的结构简式有：或．
（3）D的分子式为C₉H₈O₂，可能的结构有3种．
（4）若D中除苯环外，还有一个六元环，写出A→B的化学方程式：．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
	B．	煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
	C．	煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化
	D．	棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，C原子基态时s电子总数与p电子总数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E元素位于元素周期表第11列．
（1）ABC的第一电离能由大到小的顺学为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）AC₃^2-的立体构型是平面正三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp²．
（3）A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，1mol C₂²⁺中含有π键数目为2N_A．
（4）用氢键表示式写出D的氢化物水溶液中存在的一种氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）基态E原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（6）E的无水硫酸盐溶于水中，溶液成蓝色，原因是Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺（用离子方程式表达）．

5．下列化合物命名正确的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH21，4-丁二烯		B．	3-丁醇
	C．	甲基苯酚		D．	2-甲基丁烷

4．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
（1）E元素基态原子的核外电子占用了8个原子轨道；F元素的名称：氯．
（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是H₂CO₃；（填化学式）
（3）A、B、C三种元素组成原子个数比n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是Na（填元素符号），离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

3．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
（3）W²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O₂=WCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
A．氧化剂是O₂    B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂          D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为sp³．B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）═2R₂Z₃（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）═2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

2．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
其中正确的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

②④⑤

1．下列有关冰的说法中，正确的组合是（　　）

①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④晶胞与金刚石相似；  
⑤与干冰的晶胞相似；
⑥每个水分子平均拥有四个氢键；
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键．

A．

除⑤⑥外

B．

除④⑦⑧外

C．

除④⑤⑥⑧外

D．

全对

20．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4  原子半径最大的是①
	B．	具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③
	C．	①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
	D．	某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+