1．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子．
根据以上信息填空：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C （用元素符号表示）
（2）F²⁺离子的价层电子排布图是，
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp²，E元素的氢化物的VSEPR模型为四面体．
（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是N₂H₄（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为sp³．
（5）化合物BD₂、C₂D和阴离子EBC^-互为等电子体，它们结构相似，EBC^-的电子式为．F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）₆^3-中含有σ键的数目为12×6.02×10²³个或12N_A
（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是6；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g•mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

20．发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径．目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质．完成下列填空：
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．

键长/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu₂C1₂（CO）₂•2H₂O]，其结构如图1．
①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp³．
②该配合物中的配位体有3种．
（5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（6）单晶硅的结构与金刚石结构相似（如图2），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结构．在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12；若SiC晶体密度为ag．cm^-3，SiC的摩尔质量为M g．mol^-1，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

19．下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是（　　）

	A．	SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
	B．	通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
	C．	金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
	D．	1mol金刚石含4NAC-C键

18．如图是实验室制取Cl₂，并用Cl₂与红热的炭反应的装置．

（1）A中是MnO₂和浓盐酸反应生成Cl₂的装置．该反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）仪器a的名称是长颈漏斗，装置C的名称是洗气瓶．
（3）实验操作：①检查装置气密性．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至装置中充满黄绿色气体（填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl₂，此时观察到B瓶中的现象是长颈漏斗a中液面上升．
（4）D处氯气和炭等反应生成CO₂和HCl，写出D处反应的化学方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）C瓶中水的作用提供水蒸气，E处石蕊的现象紫色变红色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
（6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？没有（填“有”或“没有”），其原因是生成的HCl会将沉淀CaCO₃溶解．

17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

（1）A、B、C 三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl；
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg²⁺、SO₄^2-，有关反应的化学方程式为MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba²⁺，有关反应的化学方程式为Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

16．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．

元素	相    关    信    息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D	室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H₂O，熔沸点较高的是H₂O．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

15．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）

	A．	酸与碱的中和反应		B．	镁和盐酸的反应
	C．	氧化钙和水反应		D．	水发生分解反应

14．在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是（　　）

A．

全部

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③④

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	D．	钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、H+、Cu2+、NO3-		B．	Na+、Fe2+、H+、NO3-
	C．	NH4+、Cl-、SO42-、OH-		D．	HCO3-、Mg2+、Na+、OH-