4．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：
（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；
（2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积2.1mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作浓度偏低；若定容时俯视刻度线浓度偏高．

3．原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
（1）如图所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，写出电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu极为正极，发生的电极反应为2H⁺+2e^-=2H₂↑．
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂设计原电池，画出装置图，并用离子方程式表示电极反应．负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

2．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生如图变化：

已知：a．RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
②B的结构简式为．
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
已知：

a．苯酚可以发生如图反应 
b．流程图示例：例如：
$→_{H_{2}，△}^{催化剂}$$→_{Br_{2}}^{光照}$
（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
①能与NaHCO₃溶液反应
②遇FeCl₃溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基
④苯环上的官能团处于对位．

1．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO₂．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂•xH₂O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO₃+4H⁺=Fe²⁺+TiO²⁺+2H₂O，TiO²⁺+（x+1）H₂O=TiO₂•XH₂O+2H⁺．
（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C₂H₆、N₂H₄．两者沸点的关系为X＜Y（填“＞”或“＜”）．

20．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH₂$→_{H_{2}O_{2}OH-}^{①B_{2}H_{6}}$ R-CH₂CH₂OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为C（CH₃）₃Cl．
（2）D的化学名称为2-甲基丙醛．
（3）E的分子式为C₄H₈O₂．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应 放出CO₂，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

19．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图1为分子结构示意图．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4；个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：CO₂、BeCl₂（举二例），写出其中之一的电子式．

18．MgO、Al₂O₃都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al₂O₃，其工艺流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）下列对合金材料的说法正确的是BC
A．利用生铁制造运-20飞机发动机
B．用镁铝合金制造运-20飞机座椅
C．用不锈钢制造运-20飞机电器线路的导线
D．用普通钢制造运-20飞机灭火器的外壳
（2）物质甲是NaOH，产品A是MgO．
（3）操作①、②所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）某同学提出可由溶液B的溶质经过转化得到物质甲，写出相应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（6）假设不计损耗，可得产品B的质量为133.3kg．

17．以下各单质和化合物之间存在如图所示转化关系：
（1）若A为金属单质
①试确定单质A和B的化学式：AAl，BO₂．
②写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]．
③写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）若A为非金属单质
①试确定单质A和B的化学式：ASi，BO₂．
②写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
③写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

16．将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100mL盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．试计算：
（1）原合金中Al、Mg的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．

15．将pH=8的Ba（OH）₂ 溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为多少？已知：100℃时，Kw=10^-12．（写出计算过程）