3．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则列说法不正确的是（　　）

	A．	A、B两种酸溶液物质的量浓度相等		B．	稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
	C．	若A=5时，A是强酸，B是弱酸		D．	若5＞a＞2，则A、B都是弱酸

2．下列事实可能证明一水合氨是弱碱的是（　　）

	A．	氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4		B．	铵盐受热易分解
	C．	0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红		D．	25℃，0.1mol/L氨水的pH约为12

1．下列方程式表示电离平衡的是（　　）

	A．	4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）		B．	H2O+H2O=H3O++OH-
	C．	NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）		D．	Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

20．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

（1）滴定HCl溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是D．
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）如果用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是bd．
a．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
b．c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（6）0.1mol•L^-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2盐酸b L中和都能使其pH=12，则$\frac{a}{b}$=2．

19．电石中碳化钙可以制取乙炔气体，制取时，将反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
（1）实验室制取乙炔气体的方程式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是6接3接1接5接2接4．
（3）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞；  ②检查装置的气密性  ③在仪器6和5中注入适量水；  ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）  ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．正确操作顺序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液加以除去．

18．二烯烃与Br₂发生加成反应，生成的产物中可能含有下列的（　　）

A．

B．

C．

D．

17．以铬铁矿（主要成分FeO•Cr₂O₃，含有少量SiO₂等）为原料制取铬酸钠晶体（Na₂CrO₄）工艺流程如图所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO^2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6
沉淀完全的pH	3.7	9.6	9（＞9）溶解

（1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO₂；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O、Cr₂O₃+6H⁺=2Cr³⁺+3H₂O，第②步产生滤渣b的原因是Fe³⁺水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe₃O₄放热b KJ，写出Al与Fe₃O₄发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe₃O₄ （s）=9Fe（s）+4Al₂O₃ （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr₂O₃ 50%），按上述流程最多可以得到Na₂CrO₄产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．

16．如表化学反应及其反应类型对应关系正确的是（　　）

苯与混酸制备硝基苯	乙酸、乙醇及浓硫酸制备乙酸乙酯	溴乙烷与氢氧化钠溶液加热	制备TNT
加成反应	取代反应	消去反应	酯化反应
A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．现以2-丁烯A为主要原料合成高分子化合物H，进行如图几步反应．

已知：
①烯烃在500℃时能与氯气反应，氯原子主要取代与双键相邻的碳原子上的一个氢原子；
②为防止碳碳双键在氧化剂作用下断裂，可先使它与某些物质发生加成，在氧化反应完成后，在一定条件下再得到碳碳双键．
③C的相对分子质量为88，G的相对分子质量为116，且G分子内只有2种氢原子．F具有酸性．
（1）上述反应中，属于取代反应的是①②（填反应序号，下同），属于消去反应的是⑥．
（2）反应③所加的试剂是HBr．
（3）E分子中含有的官能团名称是溴原子（-Br）、醛基（-CHO）．
（4）H的结构简式为．
（5）以丙烯为主要原料可以合成甘油，完成如下合成路线中的括号内容（箭头上的括号中填写反应试剂，箭头下的括号中填写反应条件，若没有可以不填．

14．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备，气态甲醛（HCHO）与气态甲醇（CH₃OH）转化的能量关系如图所示：
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．过程Ⅰ中，该反应的活化能的=（E₄-E₁）KJ/mol（用含E的代数式表示）．
（2）过程Ⅱ与过程Ⅰ比较，改变的条件是加入了催化剂，过程Ⅱ与过程Ⅰ的反应热是否相同？相同，原因是一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关
（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=（E₂-E₁） kJ/mol