3．下列说法正确的是（　　）

	A．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	B．	向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸会析出砖红色沉淀
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
	D．	误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救

2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
	B．	在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
	C．	在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
	D．	在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

1．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）

	A．	进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
	B．	HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则氯元素的非金属性比硫强
	C．	H2O的沸点高于H2S，则氧元素的非金属性强于硫元素
	D．	浓H2SO4的氧化性强于HClO4，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱

19．已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，可得到以H为分散质的红褐色液体．

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围1～100nm．
（2）金属氧化物D属于两性氧化物．
（3）按要求写方程式：
①A+B→C+D：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
②D转化为G的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（4）实验室保存E溶液应采取的具体措施为加铁屑或铁粉．

18．Ⅰ．摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充电}^{放电}$2K₂CO₃+6H₂O


请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
Ⅱ．如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图2．
（1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）已知C装置中溶液为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如右图所示．则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺；D装置中溶液是H₂SO₄，则电极C端的实验现象是：在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．

17．按要求填空
（1）氯化铁水溶液常温时pH＜7（填＞或=或＜），把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是Fe₂O₃．
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸：选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的是CD．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．量取未知液的滴定管水洗后误用标准液润洗
（4）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1．

16．已知铅蓄电池的总反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，生成1mol硫酸铅
	B．	如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
	C．	铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
	D．	铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

15．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
	B．	pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1
	C．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	D．	4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaOH中c（Na+）的大小顺序是②＞①＞③

14．0.1mol Na₂SO₄溶解在（　　）mol H₂O中，才能使100个H₂O中含1个Na⁺．

A．

20 mol

B．

10 mol

C．

5 mol

D．

30 mol