15．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂+NaBr+H₂O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄．溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷在55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低此时发生反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：①冷凝管，②量程为200℃温度计．

14．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）-131.4kJ．
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5miin的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bd（选填编号）．
a．v_正（C）=v_逆（H₂O）    b．容器中CO的体积分数保持不变
c．c（H₂）=c（CO）        d．炭的质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图1），在t₁时刻改变某一条件，请在图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲酯：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
Ⅱ．CO（g）+CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）
①反应①中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压；将甲醇从混合体系中分离出来．
②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

13．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

物质	熔点/℃	沸点	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2SCl2

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂ 粗品．
②有关物质的部分性质如上表：
设计实验装置图如下：

请回答下列问题：
（1）B 中反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；E 中反应的化学方程式2S+C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂C1₂．
（2）C、D 中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是S₂Cl₂因温度过高会分解．
（4）根据S₂Cl₂的性质，在述实验装置中G、H之间应添加干燥装置．

12．氯化亚铜（CuCl）是应用较广泛的催化剂．工业上利用铜粉矿（主要成分为CuO、Cu₂S，杂质为Fe₂O₃、SiO₂）先制备纯净CuO，再利用CuO制备CuCl的流程如图1所示：

已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．
（1）溶解铜粉矿涉及到反应：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄═2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O+S．该反应的还原产物为MnSO₄；若用稀硝酸代替MnO₂，也可以达到实验目的，但反应产生的NO可能导致的环境问题是能形成酸雨等（答出一条即可）．
（2）上述流程中，在空气中煅烧MnCO₃的化学方程式为2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂．
（3）上述流程中，可以循环使用的物质除NH₃、CO₂外，还有MnO₂（填化学式）．
（4）将CuO溶于硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入NaCl和亚硫酸钠，可得到CuCl沉淀．
①开始加入亚硫酸钠时，溶液PH下降的原因：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺（用离子方程式表示）．
②已知溶液pH对CuCl产率的影响如图2所示，据图分析析出CuCl固体的最佳pH范围是c（填序号）．
a.1～2  b.2～3  c.3～4  d.4～5
③析出的CuCl固体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的除加快乙醇和水蒸发外，还有CuCl在空气中会被迅速氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol•L^-1的K₂CrO₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，样品中CuCl的质量分数为$\frac{59.7ab}{m}$%．（测定过程中发生的反应：CuCl+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-；Cr₂O₇ ^2-+6Fe²⁺+14H⁺═7H₂O+2Cr³⁺+6Fe²⁺ ）

11．某研究小组测定某维C泡腾片（如图）中维生素C的含量．已知维生素C（C₆H₈O₆）具有强还原性，在酸性溶液中发生反应：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI．
实验方案：
步骤1  将1片维C泡腾片投入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，待全部溶解后，配成100mL溶液．
步骤2  取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入1mL0.10mol•L^-1盐酸，再加入少量淀粉指示剂．用2.00×10^-3mol•L^-1碘水滴定，至滴定终点，读数得消耗碘水的体积．
回答下列问题：
（1）泡腾片投入水中即有大量气泡产生，原因是柠檬酸与碳酸氢钠反应产生CO₂．
（2）步骤1中需要用到的有刻度线的仪器是100ml容量瓶．
（3）步骤2中可用于取出10.00mL上述溶液的仪器是移液管或酸式滴定管．若滴定开始和结束时，滴定管的液面如图2所示，则消耗碘水体积为25mL，据此计算每片维C泡腾片中含维生素C1.8mg．（保留小数点后1位）
（4）该实验方案还存在一些问题．
①可能的问题有：问题1 葡萄糖也可能与碘水反应．问题2维生素C被空气中的氧气氧化．
②为验证问题1，请设计实验方案向葡萄糖与少量碘水的混合体系中加入淀粉，观察溶液是否变蓝（不必写出具体操作）

10．稀土元素是周期表中第ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇石矿（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在元素周期表中，铍和铝位于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇石矿（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式表示为Y₂O₃•FeO•2BeO•2SiO₂
（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合液中制得Be（OH）₂沉淀．则
①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再经过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液    b．氨水      c．CO₂气体       d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O
（3）上述过程中用氨水调节pH=a的目的是使Fe³⁺完全水解形成沉淀而除去，a应控制在3.7～6.0范围内；写出生成沉淀物A的离子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，检验该过程是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe³⁺完全沉淀，反之则未完全沉淀．
（4）写出由草酸钇沉淀制备氧化钇的化学方程式Y₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．

9．聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料．PLA早期用于医学上，作手术缝合线及骨钉等，现在已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维．PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：

根据上述信息，回答下列问题：
（1）淀粉水解生成葡糖糖的化学方程式为（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆．
（2）已知1mol葡萄糖$→_{（发酵）}^{催化剂}$2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为C₃H₆O₃．
（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO₃溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
由实验数据推知乳酸分子含有羟基、羧基（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为CH₃CH（OH）COOH、CH₂（OH）CH₂COOH．
（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基，请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式．

8．某粉煤灰经预处理后含Cu₂O、SiO₂、Al₂O₃、FeO化合物，一种综合利用工艺设计的流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
②生成氢氧化物沉淀的pH：

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）写出用H₂O₂氧化溶液的离子方程式2 Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺═2 Fe³⁺+2H₂O．
（2）验证煤粉灰含有FeO必要的化学试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液 （或稀盐酸、K₃[Fe（CN）₆]溶液）．
（3）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu、SiO₂（填化学式），滤渣Ⅱ的主要成分为Fe （OH）₃、Cu（OH）₂（填化学式）
（4）物质X的化学式为CO₂．“碱溶”时反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）为了获得产品Al（OH）₃，从粉煤灰的盐酸浸取后的溶液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃调节pH到5.2，过滤得到Al（OH）₃_．

7．为除去粗盐NaCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）：
称量粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐．
请回答下列问题：
（1）用托盘天平（指针向上的）称量粗盐样品时，若指针偏向右边，则表示C（填字母）；
A．左盘重，样品轻                B．右盘重，砝码轻
C．左盘轻，砝码重                D．右盘轻，样品重
（2）第②步中，判断BaCl₂溶液已过量的方法是取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量；
（3）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先加盐酸调pH，再过滤沉淀，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中明显的两处错误是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

6．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图所示：

（1）酸溶过程中为提高铁的浸出率，可采取的措施有适当提高反应温度（增加浸出时间；增大硫酸的浓度；研磨硫酸渣，增大固体表面积）（要求写出一条）．“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-．
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄，．