19．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：．
（2）写出生成E的电极反应式：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，反应⑤的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
（3）反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，反应④的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（4）反应⑥转移3mol电子，则被还原的X是3mol．

18．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（　　）

A．

C2H2、C6H6

B．

C2H4、C2H6O

C．

CH2O、C3H6O2

D．

CH4、C2H4O2

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
	B．	分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
	C．	具有相同通式的有机物不一定互为同系物
	D．	两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

16．电子层相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强到弱的顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断不正确的是（　　）

	A．	阴离子的半径：X＞Y＞Z		B．	单质的氧化性：X＞Y＞Z
	C．	元素的非金属性：X＞Y＞Z		D．	气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

15．某校化学课外活动小组设计如下图实验装置，完成探究某些物质的性质和比较性质强弱的实验．
（1）甲同学用该装置探究少量铜片与浓硝酸反应．写出锥形瓶中发生反应的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，甲同学在试管中加入氢氧化钠溶液以减少污染．
（2）乙同学用该装置完成了对第三周期元素氯和硫的非金属性强弱比较的实验．他通过查阅资料得知：用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下反应生成氯气．将反应生成的氯气通入盛有硫化钠溶液的试管中，观察到有淡黄色沉淀生成．请写出试管中发生反应的离子方程式：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，非金属性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同学还完成了对氯和碘的非金属性强弱比较实验．他在试管里加入碘化钾和淀粉的混合溶液，通入氯气后，可观察到的现象是：溶液变蓝．
（3）丙同学受到乙同学的启发，也用该装置完成了对N、C、Si的非金属性强弱比较实验．他在锥形瓶中加入石灰石，试管中装入水玻璃，分液漏斗中应加入硝酸（试剂名）．请丙同学完成该实验的主要实验现象是锥形瓶中有气泡产生，试管中有白色沉淀产生．

14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（　　）

	A．	甲是浓氨水，乙是浓硫酸		B．	甲是浓氨水，乙是浓硝酸
	C．	甲是浓盐酸，乙是浓氨水		D．	甲是浓硝酸，乙是浓氨水

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于 NA
	B．	常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA
	C．	0.1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
	D．	乙烯和聚乙烯组成的14 g混合物中原子总数为3 NA

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
	B．	欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
	C．	0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

11．化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例．在250mL圆底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图）：
振荡烧瓶，溶液呈蓝色．静置，约3min后蓝色消失，变为无色．再次振荡，无色溶液又呈蓝色．可反复多次．为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验．
I．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞．试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝．
Ⅱ．在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了．静置片刻后，蓝色又消失．再次鼓入空气，又慢慢变蓝．
Ⅲ．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索．从A处改通纯净的N₂、CO₂，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝．把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论．
（1）请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物质又被空气中的氧气氧化，又成为亚甲基蓝，反复作用
（2）该实验中现象能否无限次重复进行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段时间后葡萄糖会全部转化为其他物质．

10．如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）?2M（气）+N（气）△H＞0平衡状态的影响（p₁＜p₂），图中y轴表示的意义是（　　）

	A．	一定条件下L的转化率		B．	气体混合物的平均摩尔质量
	C．	气体混合物中L的体积分数		D．	气体L的物质的量