17．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低
（2）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响
（3）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

16．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是24.8g．

15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（　　）

	A．	正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率相等
	B．	反应器中压强不随时间变化而变化
	C．	1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂
	D．	混合气体平均分子量保持不变

14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如
图所示．据图判断正确的是（　　）

	A．	Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
	B．	b点酸的浓度小于a点酸的浓度
	C．	b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
	D．	a点Kw的数值比c点Kw的数值小

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	C．	石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Na2O

C．

Fe（ OH）3

D．

H2SiO3

11．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
【配制KMnO₄标准溶液】如图所示是配制50mL KMnO₄ 标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则方程式中的x=2．
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2mg/cm³．

10．已知一个N₂O₃分子的质量为a g，一个N₂O₅分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的$\frac{1}{6}$作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量为（　　）

A．

$\frac{3（a+b）}{b-a}$

B．

$\frac{16（b+a）}{b-a}$

C．

$\frac{8（b-a）}{b+a}$

D．

$\frac{16（b-a）}{b+a}$

9．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	用容量瓶配制100ml  2.000mol/L的NaCl
	B．	用分液漏斗分离乙醇和水
	C．	用烧杯溶解FeCl3试样
	D．	用电子天平称量NaCl固体5.85g

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	在离子化合物中，可能含共价键
	B．	在共价化合物中，可能含离子键
	C．	含共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	含离子键的化合物不一定是离子化合物