下列条件：①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO₂，
一定能使反应速率增大的是（　　）

节能减排关系人类的生存环境，请从我做起．下列措施不属于“节能减排”的是（　　）

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO₄?7H₂O）．
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
方法二：加过量H₂O₂溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
请回答下列问题：
（1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有．
（2）方法二中，加过量H₂O₂溶液的目的是．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式，和使用新制氯水相比，用H₂O₂溶液的好处是．
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO₄，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是．
在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO₄g．

某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．
请回答：
（1）反应①的离子方程式为．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯
（3）原料②的名称为．
（4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为有关反应的化学方程式为．

比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（　　）

化学反应前后一定没有变化的是（　　）

现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（　　）

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（　　）

物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（　　）

四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃，反应开始时，反应速率最大的是（　　）

容量	温度（℃）	N2（mol）	H2（mol）	催化剂
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	无
C	450	1.5	4.5	无
D	450	2	6	无