5．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄．已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃．SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过下图装置制备少量SnCl₄ （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）该装置存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；
（5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，还会生成的含锡的化合物的化学式为Sn（OH）₄或SnO₂等；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为95.0%．

4．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性质如下表所示：

	溶解性（本身均可做溶剂）	沸点（℃）	密度（g/mL）
乙醇	与水混溶，易溶于有机溶剂	78.5	0.8
溴乙烷	难溶于水，易溶于有机溶剂	38.4	1.4

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．

（1）①仪器A的名称是：直形冷凝管；
②容器B的容积是：c，
a．150mLb．200mLc．250mL
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br₂．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）bd，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳    b．碳酸钠稀溶液    c．无水CaCl₂    d．无水MgSO₄
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为80.275%．

3．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

实验方学科王法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g  0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g0.053mol），滴入3mL浓硫酸，在70℃反应一段时间后，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

已知：①乙酰水杨酸学科王溶于热水，在冷水中微溶；熔点：136°C，沸点：321.4°C．
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
③乙酸酐遇水生成乙酸．
④乙酰水杨酸钠易溶于水，上述学科王粗产物中有少量难溶于水的聚合物．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ为过滤．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠已反应完全的现象是：无气泡产生．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na₂SO₄，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．	得到白色晶体和无色溶液
②	向试管B中加入少量BaCl2溶液． （或取试管B中溶液做焰色反应实验）．	不产生白色沉淀（或焰色不呈黄色）	产品中不含 Na2SO4
③	向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）．	溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）．	产品中不含水杨酸

（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率为40%（保留三位有效数字）．

2．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅．PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸点如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是浓H₂SO₄；E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl₃ 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，
根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl₃的质量分数为79.75%．

1．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判断此滴定实验达到终点的方法是：当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色．
②CaO₂的质量分数为$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100% （用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

2．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．负极电极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄． 正极电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：H₂-2e^-=2H⁺．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．v（NO₂）=2v（O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器内密度保持不变．

20．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（　　）

	A．	气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
	C．	气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶
	D．	气体与适量HCl混合

19．下列五种烃：①异戊烷　②新戊烷　③丙烷　④正戊烷　⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤①

C．

⑤②①③④

D．

④①②⑤③

18．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫原子的原子结构示意图：
	B．	NH4Cl的电子式：
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	乙烯的最简式为CH3