在一个不导热的密闭反应器中.同时发生以下两个反应:a△H1＜0, x△H2＞0进行相关操作且达到平衡后.下列叙述错误的是( )A．等压时.通入惰性气体.c的物质的量不变B．等压时.通入x气体.反应器中——青夏教育精英家教网—

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在一个不导热的密闭反应器中，同时发生以下两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0； x（g）+3y（g）?2z（g）△H₂＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入x气体，反应器中温度降低

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度减小

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为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

A．加入NH₄HSO₄固体，v（H₂）不变，生成H₂量不变

B．加入少量水，v（H₂）减小，生成H₂量减少

C．加入CH₃COONa固体，v（H₂）减小，生成H₂量不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）增大，生成H₂量减少

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t℃时，水的离子积为K_w，该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（　　）

A．a≥b

B．混合液中：c （B⁺）+c （BOH）=c （A^-）+c （HA ）

C．混合液的pH=7

D．混合液中，c（H⁺）=

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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

A．滴定过程中NaOH标准溶液在空气部分变质

B．配制标准溶液的NaOH中混有NaCl杂质

C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

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电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A．浓度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大

B．常温下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．物质的量浓度相同的（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，则此溶液可能是盐酸

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pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小为c（HX）＜c（HY）

D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．相同条件下，pH均等于1的盐酸和醋酸（电离度约为1%）各500mL分别稀释2倍后，再分别加入0.65gZn，生成的H₂体积相同

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．在CH₃COONa溶液中加入CH₃COOH，不可能使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B．pH值为1的溶液 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

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20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S^2-）减小，可采取的措施是（　　）

A．加入适量的 CuSO₄固体

B．加入少量的氢氧化钠固体

C．通入适量的H₂S气体

D．加入适量水

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某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（　　）

A．NaOH

B．ZnO

C．Na₂CO₃

D．Fe₂O₃

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