10．在恒容密闭容器中，可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）

	A．	1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
	B．	H2、I2、HI的浓度相等
	C．	混合气体的质量不再改变
	D．	混合气体密度恒定不变

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7gOH-所含电子数为0.9NA
	B．	标准状况下，11.2LHCl 所含质子数为18NA
	C．	常温下，11.2LCl2所含原子数为NA
	D．	0.5molD2O中所含质子数为5NA

8．下列各组物质中互为同位素的是（　　）

	A．	$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$		B．	D和T
	C．	H2O和H2O2		D．	O3和O2

7．茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为．
（1）一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C₁₁H₁₆O．
（2）该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羰基．

6．下列有关能量变化的说法中错误的是（　　）

	A．	化学反应必伴随能量变化
	B．	反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
	C．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应
	D．	键能越大物质能量越高，物质越稳定

5．如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
（2）仪器E的名称是酸式滴定管；
（3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na₂S₂O₃•5H₂O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S₂O₃²?+5H₂O?HS₂O₃?+0H?．化工生产中常常依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，用I₂的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na₂S₂O₃•5H₂O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I₂标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；

编号	1	2	3	4
Na2S2O3溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	20.01	20.02

⑤滴定时若用Na₂S₂O₃溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I₂标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．

4．物质的浓度、体积都相同的NaF和NaCl溶液中，阴阳离子总数的大小关系正确的是（　　）

A．

NaF=NaCl

B．

NaF＞NaCl

C．

NaF＜NaCl

D．

无法确定

3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应是（　　）

	A．	只有AgBr沉淀生成		B．	生成等物质的量的AgCl与AgBr沉淀
	C．	AgCl沉淀的物质的量少于AgBr		D．	AgCl沉淀的物质的量大于AgBr沉淀

2．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应为Zn-2e-═Zn2+		B．	电池反应为Zn2++Cu═Zn+Cu2+
	C．	在外电路中，电子从负极流向正极		D．	盐桥中的K+移向ZnSO溶液

1．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了如图的四个曲线图．有曲线图的说法正确的是（　　）

	A．	曲线图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
	B．	曲线图②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
	C．	曲线图③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化
	D．	曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化