9．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时减小（填增大、减小或相等）．
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是固态或液态．

8．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
	B．	1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
	C．	各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

7．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
	B．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
	C．	用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
	D．	常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

6．FeSO₄是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L^-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体--绿矾（FeSO₄•7H₂O）．回答下列问题：
（1）制备FeSO₄溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L^-1硫酸的原因是产生SO₂，污染环境，反应时要求铁粉过量的理由是防止生成Fe³⁺
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色．
（3）步骤②趁热过滤的原因是防止硫酸亚铁结晶析出造成损失．
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：
a曲线对应的反应化学方程式为FeSO₄•7H₂O═FeSO₄•4H₂O+3H₂O
c曲线对应的物质化学式为Fe₂O₃．

5．为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂．
2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂↑+O₂↑  
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【实验一】探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ：【实验二】探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（3）丙同学取等质量Fe（NO₃）₂的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
Ⅲ：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂物质的量之比可能为A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
	B．	b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
	C．	c点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
	D．	d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-

3．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）

A．

FeS与稀硫酸

B．

铜与浓硫酸

C．

稀硝酸与铜片

D．

电石与水

2．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
	B．	10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
	D．	工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
	B．	烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
	C．	电解质在水溶液中的反应都是离子反应
	D．	单质都有还原性

20．（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀、气体或水等难电离物质生成．
（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离决定．