16．能用H⁺+OH^-=H₂O离子方程式表示的化学反应，请举出5个不同的化学方程式．

15．有双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
（1）MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

14．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表

各物质的溶液（杂质）	除去杂质所需试剂	离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）		．

13．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系р₂＞р₁．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ．mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l） H=-571.6kJ．mol^-1）

12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：

（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）下列物质用于Na₂S₂0₃制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）bd．
a．Na₂S+S    b．Z+S    C．Na₂S0₃+Y    d．NaHS+NaHS0₃
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
4KAl（SO₄）₂.12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
（4）研究反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂0的速率时，下列方案合理的是b．
a．测定一段时间内生成S0₂的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na₂S₂O₃（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、SO₂的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：
①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（l）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1    b．平衡常数不变
c．气体密度不变    d．C0₂和S0₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO₂的转化率为60%．
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO₂转化率，能耗小．

11．某化学小组用下图装置电解CuCl₂溶液制少量漂白液：

（1）图l阳极的反应式是：2Cl^--2e-=Cl₂↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：
①红色物质可能有Cu或Cu₂O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu₂O；
②d中反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H₂，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．

10．取1.43g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na₂CO₃•xH₂O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x=10（要求写出计算过程）
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺ 物质的量浓度； 
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

9．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．

研究性学习小组查寻资料得知：Br^-被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl₄回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称为萃取、分液；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（2）试剂x，y，z的化学式分别为xBaCl₂，yKOH，zK₂CO₃；检验SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．
（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

8．资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K₂ SO₃．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO₄^2-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（c）有关．他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格内填人相应数据．

实验编号	①	②	③	④	⑤
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol．L-1	1.0				3.0

（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据
氧化还原反应的规律，L完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K₂S和K₂S0₃；
假设二：生成的盐是K₂S和K₂S0₄；
假设三：生成的盐是K₂S、K₂S0₃和K₂S0₄的混合物；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O]

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确不正确；3.2g硫完全反应，不管生成硫化钾和亚硫酸钾的混合物、硫化钾和硫酸钾的混合物还是硫化钾、亚硫酸钾和硫酸钾的混合物，其质量都是12.6g．
（5）请分析上述反应中有K₂S0₄生成的可能原因是亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

7．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O（用化学程式表示）．
（2）第④步通人适量CO₂，发生反应生成Mn0₄和Mn0₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）．
（4）H₂O₂和KMn0₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．