7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d⁵4s¹．
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1：1	B和A 1：2	D和E 1：3	B和E 1：4

（1）E^-的结构示意图是．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH₂=CH₂．
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

6．卫生部从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙．过氧化苯甲酰的结构简式如图：
（1）过氧化苯甲酰的分子式为C₁₄H₁₀O₄，其一氯代物共有3种；
（2）工业上可以利用苯甲酰氯（）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：；
（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：
苯甲酸的同分异构体中，含苯环且属于酯类的结构简式为，属于酚类结构的同分异构体有3种．

5．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）

	A．	风力发电是化学能转换为电能
	B．	植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
	C．	动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
	D．	植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能

4．短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ₃；C与X处于同周期，B+与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物．请回答：
（1）Y元素的名称是碳；
（2）XZ₃化合物的电子式是；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用元素离子符号表示）；
（4）用XZ₄A制备XZ₃的化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（5）元素组成的化合物XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．

3．已知A、B、C、D为短周期元素形成的四种粒子，它们的核外电子总数都为18，请回答下列问题：
（1）A为双核单质分子，可与水发生置换反应，A的电子式为．
（2）B为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）C为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，实验室中可以用C制备氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则D的结构式为．D与C反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

2．下表中，由陈述的事实或性质能得出对应结论的是（　　）

	事实	结论
A	A原子、B原子价电子数分别为1、2	A的金属性一定比B的强
B	某气态单质X与H2通常条件下不能共存	在化合物中，X元素只能呈负价
C	元素的非金属性M＞N	含氧酸的酸性M＞N
D	Q分子间存在氢键而P分子间无氢键	Q的沸点一定比P的高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
（1）A₂B和A₂D的沸点较高者是H₂O（填化学式），其原因是H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键．
（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有σ键和π键．
（3）E的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ．

20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ•mol^-1）

I1	I2	I3	I4	…
496	4 562	6 912	9 540	…

请回答：
（1）Z₂Y中含有的化学键类型为离子键．
（2）Z₂Y₂的电子式为．
（3）X₂Y分子的空间构型为V形，其中心原子的杂化方式为sp³，XWY属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．

19．几种短周期元素的原子半径及常见化合价见表：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J	K
常见化合价	-1	-2	+5、-3	+4、-4	+6、+4、-2	+4、-4	+5、-3	+3	+2	+1	+1
原子半径/pm	71	74	75	77	102	117	110	143	160	186	152

请分析上表中有关数据，并结合已学知识，回答以下问题（涉及上述元素的答案，请用元素符号表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）
（3）A与J所形成的化合物中含有离子键（填“离子”或“共价”）
（4）写出DB₂的电子式：．
（5）写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为sp²，1mol M中含有σ键的数目为3×6.02×10²³．
（2）写出与BD₂互为等电子体的C₃^-的结构式[N=N=N]^-．
（3）E⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，如图是E的某种氧化物 的晶胞结构示意图，其化学式可以表示为Cu₂O．
（4）向E的硫酸盐溶液逐滴加入CA₃的水溶液至过量，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液．写出此过程中对应现象的离子反应方程式：Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．