15．实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）
③接⑤接④接②接①接⑥；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接C．
（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈绿（或蓝绿）色．
（6）若反应中有71gCl₂生成，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，转移电子数为2N_A．

14．三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O．实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶相关反应过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）制备过程中加入H₂O₂目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，需要加入乙醇，其目的是因为三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇所以加入乙醇，便于析出．
（2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算．步骤5的目的是确保结晶水全部失去．
（3）C₂O₄^2-可被高锰酸钾溶液氧化放出CO₂，测定产物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
②取10.0g产物配成100ml溶液，从中取出20ml于锥形瓶中，用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24ml．则产物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的质量分数为49.1%．（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O相对分子质量为491）

13．实验室以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，倾倒出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）从以下仪器中选择组装，完成实验操作步骤1必需的仪器有①②④⑤⑥⑦（填编号）
①铁架台    ②漏斗    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯   ⑥玻璃棒    ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是加酸抑制亚铁离子的水解；
（3）在步骤3中，所指的“一系列操作”依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤；
（4）为证明所得晶体含有Fe²⁺和NH₄⁺，取其溶液于试管中加入氢氧化钠溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若观察到生成白色沉淀，且迅速变灰绿，最终变为红褐色，同时湿润的红色石蕊试纸变蓝现象，证明含有Fe²⁺和NH₄⁺．

12．丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：

序号	n（丙酸）：n（碱式碳酸锌）	反应 温度/℃	丙酸锌 产率/%
1	1：0.25	60	67.2
2	1：0.25	80	83.5
3	1：0.25	100	81.4
4	1：0.31	60	89.2
5	1：0.31	80	90.1
6	1：0.31	100	88.8

（1）碱式碳酸锌与丙酸反应的化学方程式为：4CH₃CH₂COOH+Zn₂（OH）₂CO₃→2Zn（CH₃CH₂COO）₂+CO₂↑+3H₂O．
（2）本题采用趁热过滤的方式，其目的是：防止醋酸锌结晶析出．
（3）实验中用水量不易过少，其原因是水的用量较少时，反应不易完全，且易造成丙酸挥发损失，不利于提高产率和产品的纯度．
（4）探究本实验中最佳工艺条件（见表）：反应时间2h，用水量45g，n（丙酸）：n（碱式碳酸锌）=1：0.31，反应温度80℃．
（5）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为：94.0%．
（6）本工艺“采用闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有：原料利用率高，无废液、废渣排放．

11．铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料．一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

（1）当x=0.4，试用氧化物形式表示该铁氧体组成2MnO•3ZnO•5Fe₂O₃．
（2）酸浸时，二氧化锰被还原的化学方程式为：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O．
（3）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（选填：氧化剂、还原剂、吸附剂）．
（4）煮沸1h是为了使H₂O₂分解．
（5）同时加入MnSO₄和铁粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

10．实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl₂．
（已知NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑）

回答下列问题：
（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气；
（2）装置（B）的广口瓶中盛饱和食盐水（写名称），其作用是除去Cl₂中的HCl；装置（C）的广口瓶中盛浓硫酸（写名称），其作用是除去Cl₂中的水蒸气；装置（E）的烧杯中盛氢氧化钠溶液（写名称），其作用是吸收多余氯气，防止污染；
（3）装置（A）中发生反应的化学方程式是2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO₄+Cl₂↑+MnSO₄+H₂O；装置（A）中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．

9．实验室可用如图装置合成SO₃（SO₃为无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃）；试回答：

（1）装置B中的黑色固体是：二氧化锰，该物质在反应中所起的作用是催化剂；该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）装置C的作用：①干燥气体；②观察气体流速是二氧化硫和氧气以最佳比混合；③使气体混合均匀．
（3）A处反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   D处反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3
（4）E中冰水混合物的作用是使SO₃冷却成固体．

8．常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O ）的生产工序和流程：

回答下列问题：
（1）写出（Ⅰ）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O；
（2）在上述反应中可以被循环利用的物质的化学式为：HNO₃或NO₂．
（3）①：某同学在实验室中为模拟上述生产过程，实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内：

②装置C的作用是：吸收尾气．
（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是：浓硫酸直接和Cu反应需要加热；浓硫酸产生的SO₂在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气．

7．铜是畜禽生产中不可缺少的重要元素，碱式氯化铜是饲料中重要填加剂，工业上制取纯净CuCl₂•2H₂O的生产过程是：
（1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl₂（含FeCl₂）的溶液，经测定，溶液的PH值为3．
（2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

已知：①可做氧化剂的物质有（A）KMnO₄（B）K₂Cr₂O₇ （C）H₂O₂ （D）NaClO（E）HNO₃
②Cu²⁺、Fe²⁺在PH值为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎全部水解．
试回答：
（1）加入的氧化剂X是（答编号）：C；选择X的理由是：能氧化Fe²⁺且不引入新的杂质；反应的离子方程式是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）物质Y是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；沉淀Z是Fe（OH）₃．加入Y能形成沉淀Z的原因是：CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃与H⁺反应，使溶液的PH值升高，促进了Fe³⁺的水解，当PH值为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解生成Fe（OH）₃．
（3）分离出沉淀Z后在溶液 III中加入HCl物质，其目的是防止Cu²⁺水解，然后将溶液加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得较纯CuCl₂•2H₂O晶体．

6．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜．实验前先将废铜屑置于Na₂CO₃溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na₂CO₃溶液，再用蒸馏水洗涤3次．由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液）．

（1）实验前先将废铜屑于Na₂CO₃溶液中煮沸5分钟的目的是除去油污．
（2）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）图2是图1的改进装置，改进后的好处是能防止倒吸．
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法：
方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．但是向反应液中加少量FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃溶液，反应很快进行．反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀．过滤，滤渣作催化剂循环使用．滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO₄•5H₂O10.6g．己知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题：
①方案2中甲物质可能是A（填字母）．A．CaO  B．CuO  C．Na₂CO₃D．NaOH
②FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃溶液的作用是催化剂，不能选用FeCl₃、FeCl₂代替
FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液的原因是防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl₂（或制得的硫酸铜晶体不纯）．
③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗（或减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解）．
④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是A．（填A或B）
⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的57.6%（填质量分数）的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO₄•5H₂O晶体．（结果保留3位有效数字）