11．对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．

HCl

B．

Na

C．

Na2SO4

D．

NaHSO4

10．以丙烯为原料，可以合成一种新型粘合剂．粘合剂的结构简式是：，其合成路线如图所示：

（1）A的分子式是C₃H₅Br，A分子中的官能团有溴原子和碳碳双键（填官能团名称）．
（2）H能发生的反应类型有abcd．
a．取代反应   b．加成反应   c．氧化反应   d．还原反应   e．缩聚反应
（3）合成路线中设计反应①和②的目的是保护碳碳双键．
（4）D发生消去反应，能生成含碳碳三键的物质，反应的化学方程式是．
（5）E→F的化学方程式是．
（6）合成粘合剂的化学方程式是．

9．某小组同学为比较酸性条件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色．
Ⅱ	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色．
Ⅲ	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成．
Ⅳ	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…	…
Ⅴ	打开活塞a，通入一段时间空气	----

请回答下列问题：
（1）保存Fe（NO₃）₂溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）2Fe（NO₃）₃+Fe═3Fe（NO₃）₂．
（2）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）资料表明，Fe²⁺能与NO结合形成深棕色物质[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是Fe²⁺被稀硝酸氧化为Fe³⁺，使溶液中c（Fe²⁺）逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c（NO）逐渐下降），平衡Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺左移，溶液棕色褪去，显示出Fe³⁺的黄色．．
（4）分析实验现象，同学们得出了结论．则：
①实验Ⅳ的后续操作是加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
②由实验得出的结论是氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（5）实验反思
①实验操作V的目的是将装置中的SO₂、NO、NO₂等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
②实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．
③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气．你是否同意该看法，理由是不同意，
a．实验Ⅰ中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe²⁺：氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；
b．实验Ⅳ中溶液中检出Fe²⁺，说明二氧化硫还原了Fe³⁺：氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；
与装置中是否有氧气无关．．

8．肼（N₂H₄）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶
N2H6SO4	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水

某学生对NH₃与NaClO的反应进行实验探究：

步骤	操作	现象
I	取10g NaClO固体，加入100mL水	固体溶解，溶液呈碱性
II		液面上方出现白雾

（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
②向水中持续通入NH₃，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N₂H₄小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N₂H₄，理由是白雾中混有NH₃，NH₃也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N₂H₄．步骤II中反应的化学方程式是（N₂不参与反应）2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N₂H₆SO₄固体．
b．将N₂H₆SO₄固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N₂H₄溶液．
①通过检验Cl^-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl^-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
②提纯含有NaCl的N₂H₆SO₄固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
（5）常见无机酸与N₂H₄反应的能力顺序如下：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N₂H₄的反应能力逐渐增强．

7．以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是．
（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O→H₂SiO₃+2HCO₃^-
b．SiO₂+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH₄$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H₂； CH₄$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H₂
d．Si+O₂$\stackrel{900℃}{→}$SiO₂；  C+O₂$\stackrel{300℃}{→}$CO₂
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：

	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式电离常数Ka	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

①氢氧化镓的电离方程式是Ga³⁺+3OH^-?Ga（OH）₃?GaO₂^-+H⁺+H₂O．
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH^-+2H₂O═2GaO₂^-+3H₂↑．
③往X溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO₂+NH₃↑．

6．将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
（1）Cl₂可以氧化浓海水中的Br^-，用空气吹出Br₂，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（化学方程式未配平），则吸收1mol Br₂时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是．
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓；
②产品2的化学式为Mg（OH）₂；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．

5．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L^-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（　　）

A．

1.5 mol•L-1

B．

2.25 mol•L-1

C．

3 mol•L-1

D．

无法计算

4．下列各项中，由实验事实能得出相应结论的是（　　）

选项	理由	结论
A	相同物质的量浓度溶液的pH： Ca（ClO）2＞CH3COONa	酸性：CH3COOH＞HClO
B	同体积相同pH的盐酸和醋酸与相同的锌 反应的速率：醋酸＞盐酸	酸性：HCl＞CH3COOH
C	相同条件下的沸点： H2O＞NH3	非金属性：O＞N
D	相同物质的量得到电子的数目： 稀硝酸＞浓硝酸	氧化性：稀硝酸＞浓硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	B．	向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
	C．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气
	B．	加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
	C．	向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
	D．	FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液变成血红色