1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
A  100mL量筒       B  托盘天平          C 玻璃棒                D  50mL容量瓶
E  10mL量筒         F  胶头滴管        G.50mL烧杯      H  100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）ABD
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

20．人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作还原 剂，发生氧化  反应；②Fe³⁺→Fe²⁺中的转化时，Fe³⁺作氧化剂，发生还原反应．③“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话说明维生素C在这一反应中作还原剂．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

19．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（　　）

	甲	乙
A	物质A的分子数	一个A分子的质量
B	标准状况下气体摩尔体积	标准状况下气体体积
C	固体体积	固体密度
D	非标准状况下物质的质量	物质的摩尔质量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
	B．	44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L
	C．	将40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
	D．	在标准状况下，20mL NH3与60mLO2所含的分子数之比为1：3

17．N_A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA
	B．	标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5 NA
	C．	常温常压下，16g O2 与16gO3含有的原子数为相同
	D．	0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA

16．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）

	A．	使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏
	B．	蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
	C．	向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
	D．	用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网

15．下列实验操作不需要用玻璃棒的是（　　）

A．

过滤

B．

溶解

C．

蒸发

D．

分液

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	B．	氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	D．	往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

13．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO₂的混合气体质量共为14.4g．则CO的分子数为1.204×10²³或0.2N_A；混合气体的平均摩尔质量为：36g/mol．

12．某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B，点燃A，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C．A、B、C均可以跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可以生成另一种气体G．
（1）写出下列物质的化学式：BNa₂O；ENaOH
（2）写出下列方程式：
点燃A的方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
A与D反应的方程式：2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑
C与D反应的方程式：2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑．