7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
	B．	增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
	C．	由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	D．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（　　）

	A．	v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1		B．	v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1
	C．	v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1		D．	v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1

5．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．

试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式K₄[Fe（CN）₆]．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃．
（3）在25℃时，将a mol•L^-1的KCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

4．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA物质的量 浓度/（mol•L-1）	NaOH物质的量 浓度/（mol•L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系C．（填字母）
A．前者大       B．后者大       C．两者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-?H⁺+B^2-
（5）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填字母）
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

3．（1）常温下0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液呈碱（选填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-．
（2）在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH（或NaHCO₃）．（填化学式）
（3）写出泡沫灭火器（内含NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液）倒置时反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
（5）已知：
①ZnCl₂•xH₂O易溶于水，且其水溶液呈酸性
②SOCl₂极易与水发生下列反应：SOCl₂+H₂O═SO₂+2HCl
实验室制取无水氯化锌是将ZnCl₂•xH₂O与SOCl₂混合加热的方法．
请回答下列问题：
混合加热时发生的化学方程式：ZnCl₂•XH₂O+XSOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl₂+XSO₂+2XHCl；SOCl₂的作用是夺取ZnCl₂•XH₂O中的结晶水，生成的HCl抑制ZnCl₂•XH₂O的水解．

2．下列化学用语的表述对应正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
	C．	硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O═H2S+2OH-
	D．	用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•x H2O↓+4HCl

1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	锗可用于制造半导体材料
	B．	RbOH的碱性强于Ca（OH）2
	C．	SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物
	D．	砹化银（AgAt）是白色难容于稀硝酸的化合物

20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填两种化合物的化学式）．
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH（填元素符号，下同），碱性最强的是HClO₄；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃大于SiH₄_（填化学式）．

19．室温下，有pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	两种溶液中的c（Na+）相等
	B．	分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
	C．	两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5
	D．	分别与同浓度的盐酸反应，pH=7时消耗的盐酸体积相等

18．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．（用元素符号或化学式回答）

（1）化学性质最不活泼的元素是Ar 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄元素⑥与⑦形成的化合物的电子式为
（2）⑧、⑨元素形成的单质较活泼的是Cl₂请设计实验证明它们活泼性的强弱根据置换反应反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂可证明单质氧化性Cl₂＞Br₂
（3）②、③、⑧三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺
（4）实验室用元素⑧的氢化物制取⑧的单质的反应方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（5）⑤单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC．