1．羧基硫（COS）可作为一种食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H₂S混合加热并进行下列反应；CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=0.1，经过2min达到平衡，此时CO的物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	0～1min，CO的平均反应速率为o.5mol/（L•min）
	B．	增大压强，化学反应速率加快，K增大
	C．	H2S的平衡转化率为71.4%
	D．	平衡后，又加入CO、H2各1mol，平衡逆动

20．己知下列三个化学反应：
①3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O ②2CO+C₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂ ③MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5；
（2）反应②中被还原的元素是O；
（3）反应③中被氧化和未被氧化的Cl^-的个数比为1：1．

19．保持温度不变，向NH₄Cl溶液中加入一定量的水，则（　　）

	A．	溶液中各离子的浓度都减小		B．	c（Cl-）/c（NH4+）减小
	C．	c（H+）/c（NH4+）增大		D．	c（H+）•c（OH-）减小

18．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HN0₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）还原剂是Cu还原产物是NO₂．硝酸没有全部参加氧化还原反应，被氧化和未被氧化的硝酸物质的量之比等于1：1．
（2）在此反应中，硝酸表现出氧化性性和酸性性．
（3）当生成标况F11.2LNO₂时，反应中转移电子数是0.5mo1．

17．下列事实中不能用平衡移动原理理解是（　　）

	A．	SO2催化氧化反应中，为提高SO2的转化率，使用过量O2
	B．	在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
	C．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅
	D．	在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

16．下列关于溶液酸碱性说法正确的是（　　）

	A．	PH=7，溶液一定显中性
	B．	当溶液c（H+）=c（OH-）时，溶液显中性
	C．	正盐溶液一定显中性，酸性盐溶液可能显酸性或碱性
	D．	当溶液显酸性时，水电离的c（H+）＞c（OH-）

15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.24LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu²⁺恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（　　）mol•L^-1．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

14．已知每个M₂O₇^x-恰好能将3个S^2-氧化为单质S，自身被还原为M³⁺，则M₂O₇^x-离子中M的化合价是（　　）

A．

+2价

B．

+3价

C．

+4价

D．

+6价

13．有机化合物A-H的转换关系如图所示：

请回答下列问题．
（1）链烃A有支链且只有-个官能团，其相对分子质最为68，1molA可以和2mol氢气完全加成，则A的结构简式是（CH₃）₂CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E．由E转化为F的化学方程式是（CH₃）₂CHCH=CH₂+Br₂→．
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的反应方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体共有4种，它们的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH=CH₂、CH₃CH₂CH=CHCH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃（不含顺反异物）．

12．作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通地电解饱和食盐水得到NaOH、Cl₂和H₂，有关电解产物的说法正确的是（　　）

	A．	H2不能在Cl2中燃烧		B．	在阳极得到H2
	C．	NaOH是弱碱		D．	Cl2可用于制造漂白粉