11．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N₂+3H₂?NH₃
起始浓度/mol•L^-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末浓度/mol•L^-1  0.6  1.8      1.0
4s末浓度/mol•L^-1  0.4  1.2       1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	2 s末氨气的反应速率=0.4 mol•（L•s）-1
	B．	前2 s时间内氢气的平均反应速率=0.9 mol•（L•s）-1
	C．	前4 s时间内氮气的平均反应速率=0.1mol•（L•s）-1
	D．	2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol•（L•s）-1

10．某校化学兴趣实验小组用流水抽气管对教材中氢气在氯气中燃烧的实验进行了改进，可有效地防治Cl₂、HCl对环境的污染，其实验装置如图所示：
（1）实验室制取Cl₂反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
用100mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂共热，能否制得0.3mol Cl₂不能（选填“能”或“不能”）．
（2）装置B中NaOH溶液的作用吸收Cl₂和HCl气体，以防污染环境；有关反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）玻璃灯罩内壁事先用少量水润湿，并保持适当的抽气速度，就会发现灯罩内产生浓厚的白雾，其原因是H₂与Cl₂反应产生的HCl与水蒸气结合生成盐酸的小液滴
（4）有同学认为反应产生的HCl极易与装置B中的NaOH溶液反应而发生倒吸现象，建议在A、B间增加能防倒吸的安全瓶装置，你认为有无必要没有必要．

9．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（　　）

	A．	向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体
	B．	向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
	C．	依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	D．	将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

8．有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
	B．	有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化
	C．	没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
	D．	氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

7．一种回收并利用含碘（I^-）废液的工艺流程如图1：

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为2Cu²⁺+2I^-+SO₃^2-+H₂O=2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺．
（2）CuSO₄的投加量对废水中I^-的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I^-和Cu²⁺的浓度如图2所示，则适宜的CuSO₄过量系数应为1.1，分析原因小于1.1则I^-去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu²⁺．
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是催化剂，反应Ⅱ的化学方程式是Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑．
（4）操作Ⅰ包括蒸发（或加热）（浓缩）、（冷却）结晶、过滤，冰水洗涤的目的是除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）．

6．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=+84.6kJ•mol^-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg²⁺+2e^-=Mg
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol
（4）工业上用MgC₂O₄•2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC₂O₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．

5．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（　　）

	A．	虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应
	B．	E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量
	C．	两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快
	D．	该反应的△H=E1-E5=E2-E4=E3

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	原子晶体中只含有共价键
	B．	分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键
	C．	离子晶体中只含有离子键，不含共价键
	D．	任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

3．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=3.0mol•L-1•min-1		B．	v（B）=0.280 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=4.8mol•L-1•min-1		D．	v（D）=0.20mol•L-1•s-1

2．Cl0₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用Cl0₂代替氯气对饮用水进行消毒．但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．
（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备Cl0₂，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品．该反应的化学反应方程式为：2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．科学家又研究出了一种新的制备Cl0₂的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用
（2）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂ O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
III．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示．
请回答：
①操作I中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^一3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg/L．