（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃?6H₂O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl₃?6H₂O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是

V

400m

，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）．

（2012?朝阳区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

请回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是价．
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O?SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成．
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CO₄+8CO₂
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；      
3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是．
②混合溶液乙中溶质的化学式是．
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-必须除去．
工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去．
a电极的电极反应式是，b电极附近反应的离子方程式是．

（2012?朝阳区二模）ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有 性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该反应化学方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是mg/L．

（2012?朝阳区二模）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得．现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=Q kJ/mol．如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（　　）

（2013?厦门模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

（2012?朝阳区二模）下列叙述不正确的是（　　）

（2012?朝阳区二模）某废水中含有的NH₄⁺在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：
①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol
②NO₂^-（aq）+

1

2

O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol
下列叙述不正确的是（　　）

（2012?朝阳区二模）下列说法正确的是（　　）

（2013?南昌三模）下列说法不正确的是（　　）

（2012?天津模拟）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
（1）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）浓度（mol?L-1）	c1	c2
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为．
②该温度下，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 的化学平衡常数的值为．
③a=．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度        B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式．
②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式；
t₁后石墨电极上的电极反应式；计算在t₂时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）．