8．有下列化合物：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONH₄，回答下列问题．
（1）等浓度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$浓度由大到小的顺序是②①③⑤④．（用序号表示）
（2）将浓度都为0.1mol•L^-1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是ABE
A、如果溶液显酸性，则c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）
B、如果c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺），则溶液显中性
C、其浓度大小可能为：c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^ˉ）＞c（H⁺）
D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：
c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol•L^-1
E、所得溶液肯定满足关系：c（C1^ˉ）+c（OH^ˉ）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体具有吸附性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，Al（OH）₃胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．（写离子方程式即可）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

7．某温度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

实验 序号	Ba（OH）2溶液 的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	9
②	22.00	18.00	b
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=4，实验②中b=8．
（3）在此温度下，将10mL 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液分别与5mL 0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液混合，所得溶液的pH为12．如果将等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液与NH₄Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

6．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=bkJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L^-1•min^-1，T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂
d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变．

5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）

4．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①在无色的溶液中：K⁺、Na⁺、PO₄^3-、H₂PO₄^-、SO₄^2-
②常温pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离出的H⁺的浓度c（H⁺）=10^-12mol•L?¹的溶液中：Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-
④加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙变红色的溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥常温pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺、I^-．

A．

①②⑤

B．

②④⑤

C．

①②③④⑥

D．

①③⑥

3．液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，25℃时，其离子积K=1.0×10^-30 mol²•L^-2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（　　）

	A．	c（Na+）=c（NH2-）		B．	c（NH4+）=1×10-29 mol•L-1
	C．	c（NH2-）＞c（NH4+）		D．	c（NH4+）．c（NH2-）=1.0×10-30 mol2•L-2

2．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）工业生产中，以NH₃为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂；
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
甲厂以焦炭和水为原料；
乙厂以天然气和水为原料；
丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．
请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO₄^2-所用试剂是盐酸和氯化钡．
（4）为减少环境污染，工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收制取HNO₃产生的尾气中的NO₂，生成NaNO₃、NaNO₂和一种气体，写出反应的化学方程式2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

元素	相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
Q	所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
X	其单质为淡黄色晶体
Y	某种核素原子的质量数为56，中子数为30
Z	X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．
（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ₂^-反应制备一种可用于净水的盐YZ₄^2-，该反应的离子方程式为3Cl₂+2FeO₂^-+8OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．

20．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D．
（1）A的化学式NH₄HCO₃，B的结构式O=C=O．
（2）写出反应①的实验现象：镁条燃烧，发光发热，产生黑色和白色固体．
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）写出反应⑤的化学方程式：C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）常温常压下测得，1mol D发生反应②时，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4a kJ/mol．
（6）实验室检验气体D的常用方法及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝．

19．下列参数比较及解释均正确的是（　　）

选项	参数	比较	解释
A	还原性	Br-＞Cl-	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
B	半径	Na+＜Mg2+＜Al3+	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3＞H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D