18．已知Cl₂+H₂O═HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是次氯酸有漂白性．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸能否使红色布条褪色．
（3）烧杯C中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

17．（1）①微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n；
②由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有2种元素，4种核素．
（2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个．
①写出A的原子结构示意图；元素C的原子组成符号是²⁷₁₃Al．
②A、B组成的化合物的化学式MgF₂．
（3）14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等；
（4）将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

16．在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③3.4g NH₃，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（　　）

A．

①②③

B．

②③①

C．

②①③

D．

①③②

15．实验室需要1mol•L^-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）．

14．已知反应：16HCl（浓）+2KMnO₄═2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑
该反应中的氧化剂是KMnO₄（填写化学式）．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2 N_A，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol．用单线桥描述该反应的电子转移：16HCl_（浓）+2KMnO₄═2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑

13．现有200ml Fe₂（SO₄）₃的溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是0.75mol•L^-1．

12．9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为0.4mol•L^-1．

11．1mol CO（NH₂）₂中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氢原子，1 mol氧原子．

10．8g CH₄中约含有3.01×10²³个分子，在标准状况下所占的体积约为11.2L．

9．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
表1　几种砷酸盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42g•L-1	1.6g/L
排放标准	pH=6～9	0.5mg/L

回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=0.29mol/L．
（2）向Al³⁺、Fe³⁺的混合溶液中加入Na₃AsO₄溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Al³⁺）和c（Fe³⁺）的比值为2.8×10⁴．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO₄．
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO₄^3-浓度增大，至Q_c＞K_sp，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀．