下列说法不正确的是（　　）

下列化学用语或名称正确的是（　　）

标准状况下6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为60.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重42.6g．
（1）计算燃烧产物中水的质量．
（2）通过计算推断烃的分子式．
（3）写出一种和该烃具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物的结构简式．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：周期族；化合物M中含有的化学键类型有；用电子式表示化合物A₂C的形成过程：
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：＞＞；写出C与A形成的18e^-化合物的电子式；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为．

（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为．

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.10g配成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数；
（2）若X的核内中子数为20，求37g X₁₇³⁵Cl₂中所含质子的物质的量．

分子中含有10个氢原子的烷烃的分子式是；这种烷烃具有种不同的结构；写出其中没有支链的烃的结构简式，写出该物质与氯气反应生成一氯代物且氯原子在一端碳原子上的化学方程式并注明反应的类型：．

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO₂和C₂H₄的性质，有人设计下列实验方案．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液     B．NaOH溶液
C．浓H₂SO₄      D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是；
（3）使用装置Ⅱ的目的是；
（4）确定含有乙烯的现象是．
（5）如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为，反应类型为．

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法中错误的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）