化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（　　）
①在点燃H₂、CO、CH₄等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的

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⑤点燃装满酒精的酒精灯．

请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO₄固体           b．向水中加Na₂CO₃固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是、（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：

实验序号	实验内容	实验结论
1	用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2	A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生	化合物A为 Na2CO3 Na2CO3 （填化学式）B溶液中肯定大量含有 H+ H+ （填离子符号）；
3	C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解	化合物B为 HCl HCl ，化合物D为 MgSO4 MgSO4 （填化学式）．

（1）阿波罗宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，负极贮存的是氢气，正极贮存的是氧气，电解质是NaOH溶液．请写出该反应发生的电极反应式．
正极：；负极：；总反应：．
（2）如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．
①a电极上的电极反应式为；
②在b极附近观察到的现象是；
③电解一段时间后，加入适量可以使电解质溶液恢复到原来的浓度．

一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，依据题意，回答下列问题．（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为；
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为；该反应的化学平衡常数K的表达式是；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是；
a．生成1mol X的同时，生成2mol Z   b．容器内气体的压强保持不变
c．v_逆（X）=v_正（Y）        d．容器内气体的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且能使平衡向正反应方向移动的是．
a．平衡后及时分离出Z气体               b．平衡后加入高效催化剂
c．平衡后将各物质的量同时加倍           d．平衡后仅增大X的浓度．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要和．
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是．
（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：．

滴定次数	待测溶液  体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）．
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为．

在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．CO（g）的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）