【题目】

①应选用________ml的容量瓶 ②计算所需称取NaOH固体的质量为_______g

③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为_____________、_____________

④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将__________（填偏大，偏小或不变）

⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将__________（填偏大，偏小或不变）

【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

【题目】下列说法正确的是

A. 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强

B. 原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素

C. 碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大

D. 如果发现了原子序数为117号元素，它应该属于金属元素

【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越

B. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n.则这种元素的相对原子质量为m+n

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. 仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强

【题目】用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1molL﹣1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．经检验白醋中c（H+）约为0.01 molL﹣1

D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

【题目】下列说法正确的是

A. 同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3

B. 元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4

C. 金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D. 物质的量相同的Na+、O2-、NH3三种微粒，一定含有相同的质子

【题目】在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10﹣13molL﹣1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）

A．该溶液可能呈酸性

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH值一定是1

D．该溶液的pH值不可能为13

【题目】pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

A. 11 ：1 B. 9 ：1 C. 1 ：11 D. 1 ：9

【题目】将0.2molL﹣1HCN溶液和0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

（ ）

A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）

C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1molL﹣1

【题目】下列各组物质的分类正确的是

①混合物:水玻璃、水银、水煤气

②电解质:明矾、冰醋酸

③酸性氧化物:CO2、CO、SO3

④同位素:1H、2H2、3H

⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质

A. ①②③④⑤⑥ B. 仅②④⑤⑥ C. 仅②⑤⑥ D. 仅②⑤