A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

（1）写出A、B、D的化学式：
A．  B．  D．
（2）写出反应①②的离子方程式
①
②
（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：
（4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a．你预测气体可能是、
b．针对你的预测写出验证实验方案：．

（1）写出有关反应的化学方程式：
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉．
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂．
（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
①维生素C具有 （填氧化性或还原性）
②上述过程中+5价砷类物质作为（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移个电子．

（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目
①MnO2+4HCl（浓）

△   .

MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）用浓盐酸来制取Cl₂ 时，当参加反应的HCl 为146g时，用反应（填①②③）
（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？

（1）等物质的量的NO₂ 和N₂O中所含O原子个数之比，N原子数之比，二者的质量之比，在标准状况下的体积之比．
（2）在 mol Al₂（SO₄）₃中含1.8mol SO₄^2-，其中含Al³⁺个．

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生一种刺激性气味气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：
（1）
（2）
（4）写产生气体的离子方程式）

从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g?mol^-1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是，其计算公式c=；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N_A=；气体摩尔体积的单位是，其计算公式是V_m=．

实验需用480mL  0.5mol?L^-1 CuSO₄ 溶液，在配制CuSO₄ 溶液过程中下列说法正确的是（　　）

将AgNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（　　）

下列离子方程式中，错误的是（　　）

实验桌上放有托盘天平（带砝码）、铁架台（带铁圈、铁夹）、泥三角、蒸发皿、坩埚、酒精灯、火柴、烧杯、各种规格量筒、各种规格容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管．从缺少的仪器和用品的角度来看，不能进行的实验项目是（　　）