（2013?浦东新区二模）下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（　　）

（2013?浦东新区二模）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）

（2013?浦东新区二模）常温下，溴单质不可能发生的反应类型是（　　）

（2013?浦东新区二模）目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH₄?nH₂O）的技术，以解决能源问题．下列有关说法错误的是（　　）

（2013?浦东新区二模）每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护．下列不是水质检测指标的是（　　）

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为．
②已知CN^-与分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a；b．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量（填“有”、“无”）影响，原因是．

利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为图1：

请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为．
（2）已知氢氧化亚铁的K_sp=4.87×10^-17，氢氧化铁的K_sp=2.6×10^-39．当溶液中某离子浓度不高于1×10^-5 mol?L^-1时，可以认为该离子已经完全沉淀．通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是．
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为．
（4）已知Fe²⁺在弱碱性溶液中还原性较强，图2是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在小时左右，较为适宜．
（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时．如不考虑过程④以后生产中Fe²⁺的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为千克．

氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．
II．实验验证：破坏性处理CN^-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：．
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式．
（2）完成步骤3．
（3）丙装置中的试剂是，丁装置的目的是．
（4）干燥管Ⅱ的作用是．
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为．

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：；以MnO₂做正极材料，可能是因为．
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1H₂O₂（l）=H₂O（l）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1反应N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g） 的△H=．
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为（填“A”或“B”）．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为
（忽略O₃的分解）．
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O₃ （g）

催化剂 .

△

NO₂（g）+O₂（g）．在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t₁=△t₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物D中含氧的官能团名称为和．
（2）化合物F的结构简式是．
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是．
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式．
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．
A．属于芳香化合物                           B．核磁共振氢谱有四个峰
C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH         D．能发生银镜反应
（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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