已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O；镍镉碱性充电电池在放电时，其
正极反应为：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
负极反应为：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为，其在充电时阳极反应为；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是．

工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化．请回答下列问题：
（1）反应开始至a点时v（H₂）=mol?L^-1?min^-1
（2）若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H0（选填“大于”或“小于”）．
（3）曲线Ⅱ对应的条件改变是
A．保持温度不变，加入催化剂
B．保持温度不变，缩小容器体积
C．保持温度、容器容积不变，充入6mol CO₂和8mol H₂的同时，充入少量氦气
（4）保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时该化学反应的化学平衡常数为．

按要求回答下列问题：
（1）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶．据此推测CrO₂Cl₂晶体属于晶体．已知CS₂与NO₂⁺互为等电子体，则 NO₂⁺离子中含有π键数目为．
（2）试说明H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是．

800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO和10molH₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   K=1.0
若10min达平衡．下列说法正确的是（　　）

有下列两个反应，当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，反应b的平衡向逆反应方向移动．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）    
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
其中2Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是（　　）

（2011?崇川区三模）在室温下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两种溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

在室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）