A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物一定是C2H8O2

（1）A中反应的化学方程式是 。

（2）B中的干燥剂是 。

（3）C中的现象是 。

（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）。

（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。

（2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是

（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是 ；该化合物中Y的杂化轨道类型是 。

（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是

（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___ _。

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为 。

（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（3）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为 。

（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子： （写化学式）。

（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。

（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为

___________ ________________ 。

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为 。元素K名称为 在周期表中的位置 。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是： 。]

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。

（7）元素I的氢化物的结构式为 ；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为 。

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O

②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全

（1）10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为__________________________。

（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。

（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _______________________________。吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________________________________。

（4）从滤液中得到的NaClO23H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO23H2O晶体方法是_________________。

（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，

写出ClO2—在阳极放电时的电极反应方程式 。

（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为____________________ g(结果必须化简)。

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g/mL)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品

（1）混合液体时最后加入浓硫酸的理由是_____________________，浓硫酸的作用是_____________，若反应产物水分子中间有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式____________；

（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是____________；

（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图1三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)．根据有机物的特点，最好采用装置________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

Ⅱ．粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用图2流程图进行精制，请根 据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为_______，操作Ⅱ为 _______；

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________。

a.将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

b.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

c.趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

d.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

e.将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

①实验步骤b明显不合理，理由是 。

②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ， 。

（2）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

（3）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 ．

（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。

②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素（Fe2+）含量的测定，请写出该反应的化学方程式 。

I .【制备产品】

该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是 。

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 。

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， _______________。滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

II.【测定FeSO47H2O含量】

（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______________________________________________。

（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

（1）该小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（3）该反应的的化学方程式为 。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是

a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变