Question

【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为 。

（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（3）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为 。

（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子： （写化学式）。

（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。

（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为

___________ ________________ 。

Answer 1

【答案】（1）

（2）sp2sp3

（3）8×6.02×1023或8NA

（4）SCN-或N3-或OCN- 等

（5）Cu2O

（6）

【解析】试题分析：（1）Cu为29号元素，根据构造原理知铜元素基态原子的价电子排布式为3d104s1，外围电子排布图为。

（2）配合物A中亚甲基中碳原子形成4个键，没有孤对电子，轨道杂化类型为sp3，羰基中碳原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道类型为sp2。

（3）两个成键原子间有且仅有1个键，根据氨基乙酸钠的结构判断1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为8×6.02×1023或8NA。

（4）原子总数和价电子总数相同的两种微粒互为等电子体。与二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子有SCN-或N3-或OCN-。

（5）根据红色晶体的晶胞结构利用切割法分析1个晶胞中含O的数目：1+8×1/8=2，含Cu的数目：4，则该化合物的化学式是Cu2O。

（6）根据题意知CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成二氧化碳和氮气，利用化合价升降法配平，该反应方程式为。