试回答下列问题：

（1）E中含有的官能团的名称是________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

（2）A与NaOH溶液共热时反应的化学方程式为________。

（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1。则B的分子式为________。

（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。若F苯环上的一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________。

（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则G可能有________种结构

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

（2）无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是________。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL苯甲酸溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算结果为________(保留2位有效数字)。

乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

已知：R-ClR-OH , R- 为烃基）

（1）A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 ；

反应③的类型是 。

（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是 。（填序号）

A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl E．Zn

任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式 。

（3）下列转化中 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A．乙醇制取乙醛

B．由制备

C．2CH3CHO + O2 2A

（4）写出反应①的化学反应方程式 。

反应①的反应类型是 。

A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C．氧化铁可用作红色颜料

D．铁制容器可盛装烧碱溶液

A. 4℃时，纯水的pH=7

B. 温度升高，纯水中的C（H+） 增大，C（OH﹣）减小

C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________。

【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol—1）的变化。

（1）该反应为 热反应，原因是 。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器内气体密度保持不变

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。

（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为 。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化学反应方程式 被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用双线桥标出电子转移的方向和数目 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。

该反应中Cu2+表现 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 mol

A. CH≡C-CH3

B.

C. CH2=CHCH3

D.

（1）聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

（2）劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH2===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A．分子式为C18H34O2

B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C．能和NaOH溶液反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式： ___________。

（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是__________________。

（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：_________________。