A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中可能含共价键

方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：__________________。试剂①是_______

A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水

（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_________

A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计

（3）溶液H中溶质的化学式：__________________

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为 。

方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：_______________

（6）写出由溶液M固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：

_____________________；___________________

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；

② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；

③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；

乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol·L-1

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：___________________________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

（1）请写出A的结构简式 ；

（2）写出反应B＋C→D的化学方程式 ；

（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol；

（4）制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为 ；

装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是： 。

【题目】一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g)2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：

。

（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。

（3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

（4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

【题目】在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

（1） 其达到平衡状态的标志是____________________。

①氨的生成速率与氨的分解速率相等

②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

④气体的总压强不变

⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

⑥N2、H2和NH3的浓度相等

⑦v(N2)＝1/3v(H2)

⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

⑨混合物的密度不变

⑩混合物的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： mol·L－1·min－1。

（3）平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L－1。

（4）H2的转化率是____________。

（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。